Элементы подгруппы галлия

Задача 1058. 
Какие степени окисленности характерные для элементов подгруппы галлия? В какой степени окисленности более устойчивы соединения галлия и индия, и в какой — соединения таллия?
Решение:
Электронные формулы валентных подуровней элементов подгруппы галлия одинаковы (ns²np¹). Эти элементы содержат по одному неспаренному электрону на р-подуровне, поэтому могут проявлять в основном состоянии ковалентность равную 1. В возбуждённом состоянии атомы элементов подгруппы галлия на внешнем слое имеют три неспаренных электрона (ns¹np²), поэтому могут проявлять ковалентность равную 3. Исходя из этого галлий, индий и таллий в своих соединениях могут проявлять степень окисления +1 и +3. Для соединений галлия и индия характерна степень окисления +3, а для таллия — в большинстве случаев +3.
 

Димеризация галогенидов алюминия

Задача 1059. 
Чем объяснить склонность молекул галогенидов алюминия к димеризации?
Решение:
У алюминия появляется d-подуровень во внешнем электронном слое его атома. Благодаря этому координационное число алюминия в его соединениях может равняться не только четырем, как у бора, но и шести. Соединенная алюминия типа AlЭ₃, как и аналогичные соединения бора, электронодефицитны в отдельных молекулах подобных соединений во внешнем электронном слое атома алюминия находится только шесть электронов. Поэтому здесь атом алюминия способен быть акцептором электронных пар. В частности, для галогенидов алюминия характерно образование димеров, осуществляемое по донорно-акцепторному способу (на схеме Г — атом галогена): 

Рис. 1. Схема электронного строения димера Al₂Г₆

Как видно, подобные димерные молекулы содержат по два «мостиковых» атома галогена. Пространственная структура этих молекул отвечает двум тетраэдрам  с общим ребром. Каждый атом алюминия связан с  четырьмя  атомами  галогена,  а каждый из центральных атомов галогена — с обоими атомами алюминия.  Из  двух связей  центрального  атома  галогена  одна  является   донорно-акцепторной, причем алюминий функционирует в качестве акцептора (Рис. 1). 

Рис. 2. Схема пространственного строения молекулы Al₂Cl₆: 
черные кружки — атомы алюминия, светлые — атомы хлора.

Галогениды алюминия существуют в виде димерных молекул Al₂Г₆ в расплавах и в парах. Плотности  паров  AlCl₃,  AlBr₃  и  AlI₃  при  сравнительно  невысоких температурах более  или  менее  точно  соответствуют  удвоенным  формулам  -Al₂Г₆. Однако по традиции их состав обычно выражают в форме AlГ₃.

Вычисление растворимости вещества

Задача 1060. 
Вычислить растворимость Tl₂CrO₄, если значение ПР этой соли при 20°С равно 9,8 ^. 10^-13.
Решение:
Tl₂CrO₄ ⇔ 2Tl⁺ + CrO₄^2-
ПР(Tl₂CrO₄)  = [Tl⁺]2 . [CrO₄^2-] = (2х^{2 .} х) = 4х³ = 9,8 ^. 10-13.
Растворимость Tl₂CrO₄ в чистой воде равна: 

Ответ: 6,26 ^. 10^-5 мль/л.