Количественное осаждение хлорида калия нитратом серебра

Задача 137. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество KCl, навеска массой 1,50г; осадитель AgNO₃, концентрация 10%.
Решение:
Схема реакции осаждения:

KCl + AgNO₃ =  AgCl↓ + KNO₃ 

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу AgNO3:

m(AgNO₃) = M_Э(AgNO₃) ^. n(AgNO₃)  = (74,55 ^. 0,02) = 1,5г.

Теперь рассчитаем объём раствора AgNO3, теоретически необходимый для осаждения 1,50г  KCl   из пропорции:

100 : 10 = х : 1,5; 
х = (1,5 ^. 100)/10 = 15см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (BaCl₂ ^. 2H₂O, необходимый для осаждения:

V(BaCl₂ ^. 2H₂O) = (1,5 ^. 15) = 22,5см3.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что AgCl   склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

• медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
• повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Видео:Получение хлорида калия (synthesis of potassium chloride) KClСкачать

Ответ: V(AgNO₃) = 22,5см³.
 

Задача 138. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество KCl, навеска массой 0,90г; осадитель AgNO₃, концентрация 0,2N.
Решение:
Схема реакции осаждения:

KCl + AgNO₃ =  AgCl↓ + KNO₃ 

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора AgNO₃, теоретически необходимый для осаждения 0,90г  KCl   из пропорции:

1000 : 0,2 = х : 0,012; 
х = (0,012 ^. 1000)/0,2 = 60см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (BaCl₂ ^. 2H₂O, необходимый для осаждения:

V(BaCl₂ ^. 2H₂O) = (1,5 ^. 60) = 90см³.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что AgCl   склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

• медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
• повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(AgNO₃) = 90см³.