Определение объема выделившегося газа | Задачи 6 — 7

Задача 6. 
Определите объем газа (н.у.), который получится, если 8 г алюминия поместить в 200 г 8% -ного раствора соляной кислоты. Найдите массу раствора после реакции.
Дано:

Определение объема выделившегося газа в реакции, если одно вещество взято в избытке

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Определение избытка-недостатка

Задача 6. 
Определите объем газа (н.у.), который получится, если 8 г алюминия поместить в 200 г 8% -ного раствора соляной кислоты. Найдите массу раствора после реакции.
Дано:
масса алюминия: m(А1) = 8 г;
масса соляной кислоты: mр-ра(НС1) = 200 г;
массовая доля хлороводорода в соляной кислоте:  (НС1) = 8% .
Найти:
объем выделившегося газа;
массу раствора после реакции.
Решение:

2А1 + 6НС1 — 2А1С13 + ЗН2

Сначала необходимо определить, какое вещество будет в недостатке. По нему можно рассчитать объем выделившегося водорода. Алгоритм вычисления массы конечного раствора

зависит от того, какое вещество окажется в избытке, поэтому отразить эту часть решения заранее невозможно. Алгоритм вычисления массы конечного раствора зависит от того, какое

вещество окажется в избытке. В большинстве задач на определение избытка-недостатка при растворении металла в растворе в недостатке оказывается именно металл. В этом случае

масса конечного раствора определяется очень просто:

mкон. р-ра = т(Ме) + mисх. р-ра – mгаза.

Если же металл окажется в избытке, то его излишек не будет входить в состав конечного раствора, а опустится на дно сосуда.

Поэтому отразить весь алгоритм решения заранее невозможно.

Схематично алгоритм первой части решения будет иметь вид:

1. Определяем массу НС1 в 200 г 8% -ного исходного раствора.

2. Определяем количество веществ НС1 и А1.

3. Выберем за основу алюминий, и определим по уравнению реакции количество вещества НС1, которое необходимо для полного растворения всего (0,296 моль) алюминия.

Составляем пропорцию:
на 0,296 моль А1 должно расходоваться х моль НС1 (по условию)
на 2 моль А1 полностью расходуется 6 моль НС1 (но уравнению)

НС1 должно расходоваться на 0,296 моль А1.

4 .Определим, какое вещество дано в недостатке.

Таблица

n(НС1) необходимо

n(НС1) дано по условию

0,888моль > 0,438 моль

В реакции участвует меньше НС1, чем необходимо для полного растворения А1, следовательно, НС1 дано в недостатке. В процессе реакции НС1 израсходуется полностью, а А1 расходуется не весь и часть его останется после реакции.

5. Рассчитаем по уравнению реакции объем (н.у.) выделившегося водорода. Для расчета используем НС1, т.к. это вещество взято в недостатке. 

Составляем пропорцию:
0,438 моль НС1 дают х л Н2 (по условию)
6 моль НС1 дают 67,2 л Н2 (по уравнению)

  выделится в процессе реакции.

6. Определим массу выделившегося Н2 по алгоритму:

7. Определяем массу раствора после реакции.

mкон. р-ра  = m(HCl)р-ра +  m(Al)растворившегося – m(H2)выделившегося

При определении массы конечного раствора нужно учитывать, что алюминий находился в избытке, и часть его осталась после реакции в неизменном виде. Не прореагировавший алюминий, очевидно, не входит в состав раствора и будет находиться на дне. Поэтому нам придется определить массу растворившегося А1. Это можно сделать по уравнению реакции, используя данные по НС1.

Составляем пропорцию:
х т А1 растворяются в 0,438 моль НС1 (по условию)
54 г А1 растворяются в 6 моль НС1 (по уравнению)

Теперь возможно определить массу конечного раствора:

mкон. р-ра = 200 + 3,95 – 0,44 = 203,51 г.

Ответ: объем выделившегося водорода — 4,9 л; масса конечного раствора 203,51 г.


Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Задача 7. 
Определите объем выделившегося газа при взаимодействии 20,0 г карбоната кальция с избытком азотной кислоты.
Решение:
Несмотря на то, что в условии говориться об избытке азотной кислоты, данная задача не относится к типу «на определение избытка-недостатка». В условии указана масса только одного из участников реакции (СаСО3). Указание на избыток другого участника (НNO3) показывает, что карбонат кальция расходуется полностью и объем выделившегося газа необходимо считать именно по СаСО3.

Определим объем образовавшегося углекислого газа из пропорции:
20 г А1 дают х л СО2 (по условию)
100 г А1 дают 22,4 л СО2 (по уравнению)

 Ответ: V(CO2) = 4,


Задачи на избыток-недостаток:
1. Определение избытка-недостатка
2 . Алгоритм определения избытка-недостатка 


💡 Видео

Решение задачи на определение объема газаСкачать

Решение задачи на определение объема газа

Закон Авогадро. Молярный объем. 8 класс.Скачать

Закон Авогадро. Молярный объем. 8 класс.

Химия 8 класс (Урок№8 - Количество вещества. Молярная масса. Молярный объём газа. Закон Авогадро.)Скачать

Химия 8 класс (Урок№8 - Количество вещества. Молярная масса. Молярный объём газа. Закон Авогадро.)

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Закон Авогадро. Молярный объем. Практическая часть. 8 класс.Скачать

Закон Авогадро. Молярный объем. Практическая часть. 8 класс.

8 класс.Молярный объем. Решение задач.Скачать

8 класс.Молярный объем. Решение задач.

Относительная плотность газов (D). Определение понятия. Как этим пользоваться при решении задач.Скачать

Относительная плотность газов (D). Определение понятия. Как этим пользоваться при решении задач.

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон Авогадро

Молярная масса. 8 класс.Скачать

Молярная масса. 8 класс.

7. Решение задач по химическим уравнениям. Как найти массу, объем и количество вещества по реакции?Скачать

7. Решение задач по химическим уравнениям. Как найти массу, объем и количество вещества по реакции?

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.Скачать

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.

Задача с реальной плотностью газа. Определение формулы вещества.Скачать

Задача с реальной плотностью газа. Определение формулы вещества.

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия Просто

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

Решение задачи 6 по просьбам подписчиковСкачать

Решение задачи 6 по просьбам подписчиков

Рудзитис Фельдман 2017 задача 3 стр 172 11 класс задача решениеСкачать

Рудзитис Фельдман 2017 задача 3 стр 172 11 класс задача решение

Рудзитис Фельдман 2016 задача 4 стр 128 8 класс химия решениеСкачать

Рудзитис Фельдман 2016 задача 4 стр 128 8 класс химия решение
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии