Определение объема, выделившегося газа в реакции | Задачи 2

Задача на определение объема, выделившегося газа после реакции

 

 

Задача 2. 

Через 850 г 4% -ного раствора бромида калия пропустили некоторое количество хлора. После реакции раствор выпарили и получили 28,45 г твердого осадка. Определите объем хлора (н.у.), вступившего в реакцию с КВг, и массу каждого из продуктов в твердом остатке.
Дано:
масса исходного раствора: mисх. р-ра = 850 г;
массовая доля КВг в исходном растворе: (КВг)в исх. р-ре = 4%;
масса твердого остатка: mостатка = 28,45 г.
Найти: 
объем хлора (н.у.): V(С12) = ?
массу каждого из продуктов в твердом остатке.
Решение:
В условии описана реакция окисления ионов Вг–1 газообразным хлором.

 2КВг + С12 = 2КС1 + Вг2

Но в условии не указано, сколько бромида калия прореагировало с хлором. При недостаточном количестве С12 часть исходного КВг могло остаться. В результате может образоваться раствор двух солей: КС1 и КВг, которые останутся в твердом остатке после выпаривания (Вг2 при нагревании испарится). Поэтому, в первую очередь, мы будем определять массу вступившего в реакцию бромида калия.

Воспользуемся встречным алгоритмом, который предполагает составление математического уравнения.

 1. Исходной величиной в задаче является объем С12. Обозначим его величиной «а»: V(Cl2)= а л.

 2. Используя величину «а» как известную, по уравнению химической реакции находим массу образовавшегося КС1 и массу расходовавшегося КВг.

Составляем пропорции:

х г КВг взаимодействуют с а л С12 (по условию)
238 г КВг взаимодействуют с 22,4 л С12 (по уравнению)

 3.Определим массу КВг в исходном растворе

 4. Определяем массу КВг, которая осталась после реакции:

 m(КBr)осталось = mКВг)в исх. р-ре –  m(КВг)расход. = 34 – (10,62 . а) г.

 5. Определим массу смеси солей по данным, полученным в 1 и 3 действиях:

 m(смеси солей) = (6,661 . а) + 34 – (10,625 . а).

 6. Составим математическое уравнение, используя данную в условии массу смеси солей:

 (6,661 . а) + 34 – (10,625 . а) = 28,45.

 Решая это уравнение, получаем: а = 1,4.

 Величиной «а» мы обозначали объем пропущенного хлора, следовательно: V(С12) = 1,4 л.

 Определим массу каждого компонента в твердом остатке.
Для этого подставим в выражение для массы КС1 (из действия 1) значения величины «а».

 m(КС1)образов. = 6,661 . а = 6,661 . 1,4 = 9,33 г.

 Для определения массы оставшегося КВг подставим знания «а» в выражение, полученное в 3-м действии.

 m(КВг)осталось = 34 – 10,625 . а = 34 – 10,625 . 1,4 = 19,12 г.

Массу КВг можно было определить и по разнице:

 m(КВг)осталось = m(твердого осадка) – m(КС1)образовалось =
= 28,45 – 8,33 = 19,12 г.

 Ответ:  V(С12) = 1,4 л (н.у.); m(КС1) = 9,33 г; m(КВг) = 19,12 г.


🎥 Видео

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Решение задачи на определение объема газаСкачать

Решение задачи на определение объема газа

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.Скачать

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.

Закон Авогадро. Молярный объем. 8 класс.Скачать

Закон Авогадро. Молярный объем. 8 класс.

8 класс.Молярный объем. Решение задач.Скачать

8 класс.Молярный объем. Решение задач.

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия Просто

Закон Авогадро. Молярный объем. Практическая часть. 8 класс.Скачать

Закон Авогадро. Молярный объем. Практическая часть. 8 класс.

Молярная масса. 8 класс.Скачать

Молярная масса. 8 класс.

7. Решение задач по химическим уравнениям. Как найти массу, объем и количество вещества по реакции?Скачать

7. Решение задач по химическим уравнениям. Как найти массу, объем и количество вещества по реакции?

Химия 8 класс (Урок№8 - Количество вещества. Молярная масса. Молярный объём газа. Закон Авогадро.)Скачать

Химия 8 класс (Урок№8 - Количество вещества. Молярная масса. Молярный объём газа. Закон Авогадро.)

Молярный объём газов | Химия 8 класс #17 | ИнфоурокСкачать

Молярный объём газов | Химия 8 класс #17 | Инфоурок

Химия | Задача на молекулярный объёмСкачать

Химия | Задача на молекулярный объём

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Объемные отношения газов при химических реакциях. 8 класс.Скачать

Объемные отношения газов при химических реакциях. 8 класс.

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон Авогадро

7 класс. Объемная доля газа в смеси.Скачать

7 класс. Объемная доля газа в смеси.

Относительная плотность газов (D). Определение понятия. Как этим пользоваться при решении задач.Скачать

Относительная плотность газов (D). Определение понятия. Как этим пользоваться при решении задач.

Как понять что вещество выпадает в осадок или образуется газСкачать

Как понять что вещество выпадает в осадок или образуется газ
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии