Методика решения задачи на определение начальной массы смеси двух веществ при полной  нейтрализации полученной смеси

Задача 1. 

В воде растворили смесь оксида натрия и оксида калия, где массовая доля натрия 46%. Определите массу начальной смеси, если для полной нейтрализации полученной смеси израсходовано 175 мл 2 молярного раствора серной кислоты.

Решение:

М(Na₂O )  =  (2 • 23) + 16  =  62 г/моль;
М(К₂O )  =  (2 •39)  +  16=94 г/моль.

Из формулы оксида натрия Na₂O следует, что на 46 весовых частей Na приходится 16 весовых частей О, т.е.  на 46% Na в смеси оксидов будет приходится 16% О. Тогда смесь оксидов натрия и калия будет содержать 62% (46 + 16 = 62) Na₂O. Соответственно, содержание К₂О в смеси будет 38% (100 – 61 = 100).

Уравнение реакции имеет вид:

Me₂O  + H₂SO₄   =  Me₂SO₄   +  H₂O

Видео:Массовая и объёмная доли компонентов в смеси | Химия 8 класс #25 | ИнфоурокСкачать

Из уравнения реакции следует, что на нейтрализацию 1 моля оксидов натрия или калия расходуется 1 моль серной кислоты. 

Рассчитаем количество серной кислоты по условию задачи, получим:

(175мл • 2моль/1000мл)  =   0,35 мол. Значит, n(смеси)  =  0,35 мол.

Смесь содержит  0,35 моль оксидов натрия и калия .

Обозначим массу смеси оксидов через х г.

 Тогда 

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

n(Na₂O)  =   (62%  • х г)/(100% • 62 г/моль)  = 0,01х моль;
n(К₂O)  =   (38%  • х г)/(100%  • 94 г/моль)  = 0,0004х моль.

Теперь рассчитаем массу смеси оксидов натрия и калия, используя алгебраическое уравнение, получим:

0,01х + 0,004х = 0,35;
0,014х  = 0,35;
х = 0,35/0,014  =  25 г; m((_смеси) = 25 г.

Отсюда

m(Na₂O)  = [m((смеси) • w%( Na₂O)]/100%  = [(25г  • 62%)]/100%  =  15,5 г;

m(К₂O)  = [m((смеси) • w%( К₂O)]/100%  = [(25 г  • 38%)]/100%  =  9,5 г.

Ответ: m_(смеси) = 2 5г.