Определение молекулярных формул | Задачи 106 — 110

Задаачи по химии на определение молекулярных формул веществ

 

Задача 106. 

При сгорании 4,3г углеводорода образовалось 13,2г СО2. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Вывести молекулярную формулу вещества.

Решение:

Находим массу углерода, содержащуюся в образце углеводорода из пропорции:

Теперь определим массу водорода, содержащуюся в образце углеводорода:

4,3 — 3,6 = 0,7г.                              

Обозначим числа атомов углерода и водорода в простейшей формуле углеводорода соответственно через   атомные массы углерода и водорода равны соответственно 12 и 1. Поэтому массы углерода и водорода в составе углеводорода будут относиться как 12x : 1у.  По условию задачи отношение масс углерода и водорода в образце углеводорода составляет:  Следовательно, значения х и у можно найти из пропорции:

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим оба его члена на наименьший из них:

Видео:Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.

а затем умножим оба члена последнего отношения на 3, получим:

x : y = (1 . 3) : (2,33 . 3) = 3 : 7                                          

                                          

Простейшая формула соединения будет иметь вид:  С3Н7, которой отвечает молекулярная масса, равная 43. истинную молекулярную массу углеводорода находим исходя из его плотности по водороду: 

M(СxНy) = D . M(H2) = 43 . 2 =86г/моль.                                         

Находим коэффициент (n), показывающий во сколько раз истинная молекулярная масса вещества больше вычисленной:

Теперь найденные значения x и y умножаем на 2, получаем:  n(СxНy) = C6H14.

Истинная формула вещества будет иметь вид:  C6H14.

Ответ:   C6H14.


Задача 107. 
При полном сгорании навески органического бромсодержащего вещества массой 1,88г получено 0,88г СО2 и 0,3г Н2O. После превращения всего брома, содержавшегося в навеске, в бромид серебра, получено 3,76г AgВr. Плотность паров вещества по водороду равна 94. Определить молекулярную формулу исследуемого вещества.
Решение:
Молекулярные массы углекислого газа, воды и бромида серебра соответственно равны 44, 18 и 187,8. Массы углерода, водорода брома, входящих в состав бромосодержащего органического вещества находим по массам образовавшихся углекислого газа, воды и бромида серебра. При этом учтём, что в одном моле СО2 содержится 12 г углерода, в одном моле Н2О – 2 г водорода, а в одном моле AgBr – 79,9 г брома. Находим массы углерода, водорода и брома, содержащихся СО2, Н2О и AgBr из пропорций:

Таким образом, в сгоревшем образце бромосодержащего углеводорода содержится 0,24г углерода, 0,033г водорода и 1,6г брома. Так как сумма масс этих элементов равна массе навески сгоревшего вещества (1,88г), то кислорода в нём не содержится.

Обозначим числа атомов углерода, водорода и брома в простейшей формуле бромосодержащего углеводорода соответственно через   Атомные массы углерода, водорода и брома равны соответственно 12, 1 и 79,9. Следовательно, значения   можно найти из пропорции:

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим все три его члена на наименьший из них:

Простейшая формула соединения будет иметь вид:  СН2Br, которой отвечает молекулярная масса, равная 93. Истинную молекулярную массу вещества находим исходя из его плотности по водороду:

M(СxНyBrz) = D . M(H2) = 94 . 2 =188г/моль.                                        

Находим коэффициент (n), показывающий во сколько раз истинная молекулярная масса вещества больше вычисленной:

Видео:Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

Теперь найденные значения x, y и z умножаем на 2, получаем:  n(СxНyBrz) = С2Н4Br2).

Истинная формула вещества будет иметь вид:  С2Н4Br2.

Ответ:  С2Н4Br2.


Задача 108. 
При взрыве смеси, полученной из одного объема некоторого газа и двух объемов кислорода, образуются два объема СО2 и один объем N2. Найти молекулярную формулу газа.
Решение:
Обозначим один объём газа через   и запишем схему уравнения реакции с учётом данных задачи, получим:

Из схемы вытекает, что газ, подвергшийся взрыву, состоит из двух атомов углерода (две молекулы СО2) и двух атомов азота (одна молекула N2). Формула будет иметь вид: С2N2. Уравнение реакции будет иметь вид:

С2N2 + 2O2 = 2CO2 + N2                                     .

Ответ:  С2N2.


Задача 109. 
Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1ч чл этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2% (масс.).
Решение:
Известно, что один моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л. Молекулярная масса азота равна 28. 
Так как массы соединения бора с водородом и азота равны, то можно вычислить массу 1 л этого соединения из пропорции:

Здесь x  — соединение водорода с бором.
Содержание водорода в веществе равно 21,8% (100 – 78,2 = 21,8).
Обозначим числа атомов бора и водорода в простейшей формуле исследуемого вещества соответственно через x и y.  Атомные массы бора и водорода соответственно равны 10,8 и 1. Поэтому массы бора и водорода в веществе относятся как 10,8x : 1.  По условию задачи отношение масс бора и водорода в исследуемом веществе равно 78,2 : 21,8.  Следовательно, значения x и у  можно найти из пропорции:

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим оба его члена на наименьший из них:

Простейшая формула соединения будет иметь вид:  BH3. В обычных условиях существует гидрид бора состава B2H6

Ответ:  B2H6.


Задача 110. 
Вычислить массу азота, содержащегося в 1 кг: а) калийной селитры KNO3;  б) аммиачной селитры NH4NO3;  в) аммофоса (NH4)2HPO4
Решение:
а) M(KNO3) = 101,09 г/моль.  Массу азота, входящую в состав 1 кг калийной селитры находим из пропорции:

б) М(NH4NO3) = 80 г/моль. В молекуле аммиачной селитры содержится два атома азота. Массу азота, входящую в состав 1 кг аммиачной селитры находим из пропорции:

в) М[(NH4)2HPO4] = 132 г/моль. В молекуле аммофоса содержится два атома азота. Массу азота, входящую в состав 1 кг аммофоса находим из пропорции:

Ответ: а) 138,49 г; б) 350 г; в) 212,12 г.


🔍 Видео

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языку

10 класс(база).Решение задач на нахождение формулы по продуктам сгорания и массовой доли элемента.Скачать

10 класс(база).Решение задач на нахождение формулы по продуктам сгорания и массовой доли элемента.

задача на определение молекулярной формулы органического веществаСкачать

задача на определение молекулярной формулы органического вещества

Поиск формулы вещества по массовым долям элементовСкачать

Поиск формулы вещества по массовым долям элементов

Решение задач на вывод формул органических соединений | Химия 10 класс #8 | ИнфоурокСкачать

Решение задач на вывод формул органических соединений | Химия 10 класс #8 | Инфоурок

Решение задач на определение молекулярной формулы органического вещества -три типаСкачать

Решение задач на определение молекулярной формулы органического вещества -три типа

Решение задач на нахождение молекулярной формулы вещества по известной относительной плотности газаСкачать

Решение задач на нахождение молекулярной формулы вещества по известной относительной плотности газа

задача на определение молекулярной формулы органического вещества 1-5Скачать

задача на определение молекулярной формулы органического вещества 1-5

задача на определение молекулярной формулы органического вещества 1-5Скачать

задача на определение молекулярной формулы органического вещества 1-5

Решение задач на определение молекулярной формулы веществаСкачать

Решение задач на определение молекулярной формулы вещества

Решение задач на нахождение молекулярной массы вещества. Урок 14. Химия 10 классСкачать

Решение задач на нахождение молекулярной массы вещества. Урок 14. Химия 10 класс

Нахождение молекулярных и эмпирических формул по процентному содержанию элементовСкачать

Нахождение молекулярных и эмпирических формул по процентному содержанию элементов

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Все формулы молекулярной физики, МКТ 10 класс, + преобразования и шпаргалкиСкачать

Все формулы молекулярной физики,  МКТ 10 класс,  + преобразования и шпаргалки

задача на определение молекулярной формулы органического вещества 1-3Скачать

задача на определение молекулярной формулы органического вещества 1-3

Задачи на нахождение молекулярных формул веществ. Органика. ЕГЭ.Скачать

Задачи на нахождение молекулярных формул веществ. Органика. ЕГЭ.

Урок 23. Решение задач на нахождение молекулярной формулы. Практическое занятие. Химия 11 классСкачать

Урок 23. Решение задач на нахождение молекулярной формулы. Практическое занятие. Химия 11 класс
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии