Обменные реакции комплексных соединений | Задачи 719 — 722

Вычисления при обменных реакциях комплексных соединений. Заряды комплексных ионов

 

Задача 719.

Эмпирическая формула соли  CrCl3 . 5H2O. Исходя из того, что координационное число хрома равно б, вычислить, какой объем 0,1 н. раствора AgNO3 понадобится для осаждения внешнесферно связанного хлора, содержащегося в 200 мл 0,01 М раствора комплексной соли; считать, что вся вода, входящая в состав соли, связана внутрисферно. 
Решение:
Так как пять молекул воды, входящие в состав соли, связаны внутрисферно, и координационное число центрального атома хрома равно 6, то координационная формула соли будет иметь вид:  [Cr(H2O)5Cl]Cl2. Во внешней сфере соли будет находиться два хлорид-иона, т.е. СЭ(Cl) = 2CM = 0,01 . 2 = 0,02н.

Для расчета объёма раствора AgNO3 используем математическое выражение следствия из закона эквивалентов (так называемое правило пропорциональности):

CH(A) . V(A) = CH(B) . V(B)

где Сн(A) и Cн(В) – молярные концентрации эквивалентов веществ А и В, моль;  V(A) и V(B) – объёмы растворов веществ А и В.

Видео:Комплексные соединения. 1 часть. 11 класс.Скачать

Комплексные соединения. 1 часть. 11 класс.

Подставив данные задачи, вычислим объём раствора нитрата серебра, получим:

Ответ: 40 мл.


Задача 720.
Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения обменных реакций, происходящих между:
а) K4[Fe(CN)6] и CuSO4; б) Na3[Co(CN)6] и FeSO4; в) K3[Fe(CN)6] и AgNO3, имея в виду, что образующиеся комплексные соли нерастворимы в воде.
Решение:
а) Молекулярная форма:

K4[Fe(CN)6] + 2CuSO4 = Cu2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4

Ионно-молекулярная форма (полная форма):

4K+ + [Fe(CN)6]4- + 2Cu2+ + 2SO42- = Cu2[Fe(CN)6]↓ + 4K+ + 2SO42-

После приведения членов в обеих частях равенства, получим:

[Fe(CN)6]4- + 2Cu2+ = Cu2[Fe(CN)6]↓

б) Молекулярная форма

2Na3[Co(CN)6] +3FeSO4 = Fe3[Co(CN)6]2↓ + 3Na2SO4

Ионно-молекулярная форма (полная форма):

6Na+ + 2[Co(CN)6]3- + 3Fe2+ + 3SO42- = Fe3[Co(CN)6]2↓ + 6Na+ + 3SO42-

Видео:Свойства комплексных соединений. 11 класс.Скачать

Свойства комплексных соединений. 11 класс.

После приведения членов в обеих частях равенства, получим:

2[Co(CN)6]3- + 3Fe2+ = Fe3[Co(CN)6]2

в) Молекулярная форма:

K3[Fe(CN)6] + 3AgNO3 = Ag3[Fe(CN)6]↓ + 3KNO3

Ионно-молекулярная форма (полная форма):

3K+ + [Fe(CN)6]3- + 3Ag+ + 3NO3 = Ag3[Fe(CN)6]↓ + 3K+ + 3NO3-

После приведения членов в обеих частях равенства, получим:

[Fe(CN)6]3- + 3Ag+  = Ag3[Fe(CN)6]↓.


Задача 721.
Найти заряды комплексных частиц и указать среди них катионы, анионы и неэлектролиты: а) [Co(NH3)5Cl];
б)  [Cr(NH3)4PO4]; в)  [Ag(NH3)2]; г)  [Cr(OH)6];  д)  [Co(NH3)3(NO2)3]; е)  [Cu(H2O)4].
Решение:
а) [Co(NH3)5Cl]. Заряды нона кобальта (III) +3, хрома (III), меди (II) и серебра принимаем равными соответственно +3, +3, +2, и +1; заряд молекулы аммиака и молекулы воды равен нулю, заряды хлорид-, нитрит-, гидроксид- и фосфат-ионов соответственно равны -1, -1, -1 и -3.
Составляем алгебраические суммы зарядов для каждого из указанных соединений, получим: 
а) +3 + (-1) = +2 (катион); б) +3 + (-3) = 0 (неэлектролит); в) +1  = +1 (катион); г) +3+ 6(-1) = -3 (анион); +3 + 3(-1) = 0 (неэлектролит); е) +2 = +2 (катион).


Задача 722.
Определить степень окисленности комплексообразователя в следующих комплексных ионах: а) [Fe(CN)6]4-, б) [Ni(NH3)5Cl]+, в) [Co(NH3)2(NO2)4], г)  [Co(H2O)4Br2]+, д) [AuCl4], е) [Hg(CN)4]2-, ж) [Cd(CN)4]2-.
Решение:
а) Определение степени окисленности комплексообразователя в  [Fe(CN)6]4–.

Определяем степень окисленности железа, учитывая, что сумма зарядов частиц равна -4. Заряд CN равен -1. Тогда получим: х  + 6(-1) = -4; х = -4 + 6; х = +2.

б) Определение степени окисленности комплексообразователя в  [Ni(NH3)5Cl]+ 

Определяем степень окисленности никеля, учитывая, что сумма зарядов частиц равна +1. Заряд NH3 равен 0, а Cl равен -1.
Тогда получим: х  + 5(0) + (-1) = +1; х = +1 + 1; х = +2.

в) Определение степени окисленности комплексообразователя в [Co(NH3)2(NO2)4]

Заряд Со равен (х), NH3 – (0), NO2 – (-1). Отсюда, учитывая, что сумма зарядов частиц равна (-1), найдём заряд кобальта: х + 4(-1) + 2(0) = -1; х = +3. Степень окисленности равна +3.

г) Определение степени окисленности комплексообразователя в  [Co(H2O)4Br2]+

Заряд Сr равен (х), H2O – (0), Br – (-1). Отсюда, учитывая, что сумма зарядов частиц равна (+1), найдём заряд хрома: х + 4(0) + 2(-1) = +1; х = +3. Степень окисленности равна +3.

д) Определение степени окисленности комплексообразователя в  [AuCl4]. Заряд Au равен (х), Cl — (-1). Отсюда, учитывая, что сумма зарядов частиц равна (-1), найдём заряд золота: х + 4(-1)  = -1; х = +3. Степень окисленности равна +3.

е) Определение степени окисленности комплексообразователя в [Hg(CN)4]2-

 Заряд Hg равен (х), CN — (-1). Отсюда, учитывая, что сумма зарядов частиц равна (-1), найдём заряд ртути: х + 4(-1)  = -2; х = +2. Степень окисленности ртути равна +2.

ж)Определение степени окисленности комплексообразователя в  [Cd(CN)4]2-

Заряд Сd равен (х), CN — (-1). Отсюда, учитывая, что сумма зарядов частиц равна (-1), найдём заряд кадмия: х + 4(-1)  = -2; х = +2. Степень окисленности кадмия равна +2.


📸 Видео

Комплексные соединения. Определяем заряд комплексного иона и валентность комплексообразователя.Скачать

Комплексные соединения. Определяем заряд комплексного иона и валентность комплексообразователя.

Номенклатура комплексных соединений. 11 класс.Скачать

Номенклатура комплексных соединений. 11 класс.

Ерёмин В. В. - Общая химия - Комплексные соединения (Лекция 7)Скачать

Ерёмин В. В. - Общая химия - Комплексные соединения  (Лекция 7)

Классификация комплексных соединений. 11 класс.Скачать

Классификация комплексных соединений. 11 класс.

Комплексные соединенияСкачать

Комплексные соединения

Комплексные соединения. 2 часть. 11 класс.Скачать

Комплексные соединения. 2 часть. 11 класс.

Комплексные соли на ОГЭ по химии | УмскулСкачать

Комплексные соли на ОГЭ по химии | Умскул

Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 1ч. 10 класс.Скачать

Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 1ч. 10 класс.

Комплексные соединенияСкачать

Комплексные соединения

Константа нестойкости и диссоциация комплексных соединенийСкачать

Константа нестойкости и диссоциация комплексных соединений

Комплексные соли | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Комплексные соли | Химия ЕГЭ 2022 | Умскул

Комплексные соединения. Строение и классификация. Теория А. Вернера.Скачать

Комплексные соединения. Строение и классификация. Теория А. Вернера.

Номенклатура комплексных соединений. Учимся составлять название по формуле.Скачать

Номенклатура комплексных соединений. Учимся составлять название по формуле.

Номенклатура комплексных соединений. Строим формулу по названию.Скачать

Номенклатура комплексных соединений. Строим формулу по названию.

Комплексные соли | 9-11 классыСкачать

Комплексные соли | 9-11 классы

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.

Комплексные соли на ОГЭ по химии | Химия ОГЭ 2022 | УмскулСкачать

Комплексные соли на ОГЭ по химии | Химия ОГЭ 2022 | Умскул
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии