Как правильно рассчитать массу вещества по уравнению реакции

Задача 1055. 
Сравнить массы гидрида кальция и металлического алюминия, необходимые для получения 50 л водорода.
Решение:
а) Уравнение реакции имеет вид: 

Находим массу СаН₂ из пропорции:

42 : 44,8 = х : 50;  х = (50 ^. 42)/44,8 = 46,875 г.

б) Уравнение реакции имеет вид: 

Находим массу Al из пропорции:

54 : 67,2 = х : 50;  х = (50 . 54)/67,28 = 40,18 г.

Ответ: 46,875 г СаН2; 40,18 г Al.

Алюмоаммониевые квасцы

Задача 1056. 
Как из алюмоаммониевых квасцов получить: а) гидроксид алюминия; б) сульфат бария; в) алюминат калия? Написать уравнения соответствующих реакций.
Решение:
а) При действии на алюмоаммониевые квасцы водой происходит гидролиз и образуется гидроксид алюминия:

NH₄Al(SO₄)₂ + 3H₂O = Al(OH)₃↓ + NH₃↑ + 2H₂SO₄

б) При действии на алюмокалиевые квасцы раствором хлорида бария образуется осадок сульфата бария:

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

NH₄Al(SO₄)₂ + 2ВаCl₂ = 2BaSO₄↓ + NHCl + AlCl₃

в) При действии на алюмоаммониевые квасцы раствором гидроксидом калия образуются комплексные диакватетрагидроксоалюминат(III)-ионы:

NH4Al(SO4)2 + КОН + 5H₂O = K[Al(OH)₄(H₂O)₂] + NH₃↑ + 2H₂SO₄

Уравнения реакций

Задача 1057. 

Закончить уравнения реакций:
а) B + HNO₃ (конц.) →
б) Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + H₂O →
в) H₃BO₃ + NaOH →
г) Al₂(SO₄)₃ + Na₂S + H₂O →
д) Al + NaOH + H₂O →
е) AlCl₃ +  Na₂CO₃ + H₂O →
Решение:
а) B + 3HNO₃ (конц.) → H₃BO₃ + 3NO₂↑;

Видео:Химия 8 класс (Урок№8 - Количество вещества. Молярная масса. Молярный объём газа. Закон Авогадро.)Скачать

б) Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5H₂O → Na₂SO₄ + 4H₃BO₃;

в) 4H₃BO₃ + 2NaOH → Na₂B₄O₇ + 7H₂O;

г) Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂S + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ +  3H₂S↑ + 3Na₂SO₄;  

д) 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Ai(OH)₄] + 3H₂↑;