Составление уравнений окислительно-востановительных реакций с участием концентрированной азотной кислоты
Задача 627.
Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная азотная кислота:
а) С + HNO3 → CO2 +
б) Sb + HNO3 → HSbO3 +
в) Bi + HNO3 → Bi(NO3)3 +
г) PbS + HNO3 → PbSO4 + NO2 +
Решение:
а) С + HNO3 → CO2 +
Уравнения полуреакций:
Ионно-молекулярная форма процесса:
СO + 4NO3— + 8H+ + 2H2O = 4NO2 + CO2 + 4H2O + 4H+
После приведения членов обеих частей уравнения, получим:
C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O.
б) Sb + HNO3 → HSbO3 +
Уравнения полуреакций:
Ионно-молекулярная форма процесса:
Sb0 + 5NO3— + 10H+ + 3H2O = SbO3— + 5NO2 + 5H2O + 6H+
После приведения членов обеих частей уравнения, получим:
Sb + 5HNO3 = HSbO3 + 5NO2 + 2H2O.
в) Bi + HNO3 → Bi(NO3)3 +
Уравнения полуреакций:
Ионно-молекулярная форма процесса:
Bi0 + 3NO3— + 6H+ = Bi3+ + 3NO2 + 3H2O
После приведения членов обеих частей уравнения, получим:
Bi + 6HNO3 = Bi(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.
г) PbS + HNO3 → PbSO4 + NO2 +
Уравнения полуреакций:
Ионно-молекулярная форма процесса:
S2- + 8NO3— + 16H+ + 4H2O = SO42- + 8NO2 + 8H+ + 8H2O
После приведения членов обеих частей уравнения, получим:
PbS + 8HNO3 = PbSO4 + 8NO2 + 4H2O.
Задача 628.
Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная серная кислота:
а) HBr + H2SO4 → Br2 +
б) S + H2SO4 → SO2 +
в) Mg + H2SO4 → MgSO4 +
Решение:
а) HBr + H2SO4 → Br2 +
Уравнения полуреакций:
Ионно-молекулярная форма процесса:
2Br— + SO42- + 2H+ = Br20 + SO32- + H2O
После приведения членов обеих частей уравнения, получим:
2HBr + H2SO4 = Br2 + H2SO3 + H2O.
б) S + H2SO4 → SO2 +
Уравнения полуреакций:
Ионно-молекулярная форма процесса:
S0 + 2SO42- + 4H+ = SO2 + SO32- + 2H2O
После приведения членов обеих частей уравнения, получим:
S + H2SO4 = SO2 + H2SO3.
в) Mg + H2SO4 → MgSO4 +
Уравнения полуреакций:
Ионно-молекулярная форма процесса:
4Mg0 + SO42- + 8H+ = 4Mg2+ + S2- + 4H2O
После приведения членов обеих частей уравнения, получим:
4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O.