Составление уравнений окислительно-востановительных реакций с участием концентрированной азотной кислоты

Задача 627. 

Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная азотная кислота:

а) С + HNO₃ → CO₂ +

б) Sb + HNO₃ →  HSbO₃ + 

в) Bi + HNO₃ →  Bi(NO₃)₃ + 

г) PbS + HNO₃  →  PbSO₄ + NO₂ +
Решение:
а) С + HNO₃ → CO₂ +

Видео:Химия 9 класс (Урок№15 - Азотная кислота. Строение молекулы.Соли азотной кислоты.Азотные удобрения.)Скачать

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

СO + 4NO₃^— + 8H⁺ + 2H₂O = 4NO₂ + CO₂ + 4H₂O + 4H⁺

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

C + 4HNO₃ = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O.

б) Sb + HNO₃ →  HSbO₃ + 

Уравнения полуреакций:

Видео:Азотная кислота. Физические и химические свойства азотной кислоты. Подготовка к ЕГЭ по химии | ХимияСкачать

Ионно-молекулярная форма процесса:

Sb⁰ + 5NO₃^— + 10H⁺ + 3H₂O = SbO₃^— + 5NO₂ + 5H₂O + 6H⁺

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Sb + 5HNO₃ = HSbO₃ + 5NO₂ + 2H₂O.

в) Bi + HNO₃ →  Bi(NO₃)₃ + 

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

Bi⁰ + 3NO₃^— + 6H⁺ = Bi³⁺ + 3NO₂ + 3H₂O

Видео:Азотная кислота на ОГЭ по химии | ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Bi + 6HNO₃ = Bi(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O.

г) PbS + HNO₃  →  PbSO₄ + NO₂ +

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

S^2- + 8NO₃^— + 16H⁺ + 4H₂O = SO₄^2- + 8NO₂ + 8H⁺ + 8H₂O

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

PbS + 8HNO₃ = PbSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O.

Задача 628.
Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная серная кислота:
а) HBr + H₂SO₄ → Br₂ +
б) S + H₂SO₄ → SO₂ +
в) Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ +
Решение:
а) HBr + H₂SO₄ → Br₂ +

Видео:Азотная кислота. 11 класс.Скачать

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

2Br^— + SO₄^2- + 2H⁺ = Br₂⁰ + SO₃^2- + H₂O

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

2HBr + H₂SO₄ = Br₂ + H₂SO₃ + H₂O.

б) S + H₂SO₄ → SO₂ +

Уравнения полуреакций:

Видео:Особенности серной и азотной кислот | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Ионно-молекулярная форма процесса:

S⁰ + 2SO₄^2- + 4H⁺ = SO₂ + SO₃^2- + 2H₂O

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

S + H₂SO₄ = SO₂ + H₂SO₃.

в) Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ +

Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

4Mg⁰ + SO₄^2- + 8H⁺ = 4Mg²⁺ + S^2- + 4H₂O

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

4Mg + 5H₂SO₄ = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O.