Концентрация раствора электролита | Задачи 545 — 548

Вычисление концентрации электролита по значению его рН

 

 

Задача 545. 

Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которого равен 5,2?

Решение: 

KD(CH3COOH) = 1,8 . 10-5.

Согласно условию задачи -lg[H+] = 5,2. Следовательно, -lg[H+] = 5,2 = 6,8. По таблице логарифмов находим:

[H+] = 6,31 . 10-5 моль/л. 

Концентрации ионов [H+] и ионов [CH3COO] в растворе CH3COOH равны:

CH3COOH ⇔ CH3COO + H+

Обозначим искомую концентрацию уксусной кислоты через x и найдём его значение из выражения константы диссоциации, получим:

Ответ: CM = 2,2 . 10-7 моль/л.


Задача 546.
Вычислить значения (OH)  и p(OH)  в 0,2 н. растворе NaОН, считая f(OH) = 0,80.
Решение:
Для электролитов, состоящих из однозарядных ионов, значение ионной силы раствора численно равно концентрации раствора, в данном случае: I(NaOH) = 0,20. При ионной силе равной 0,2 и при коэффициенте активности иона равному 0,80 можно рассчитать значения активностей ионов по формуле  (ион) = fCM, получим:

(OH) = 0,80 . 0,20 = 0,16 моль/л.

Теперь рассчитаем значение  p(OH):

p(OH) = -(OH) = -lg1,6 . 10-1 = 1 — lg1,6 = 0,8.

Ответ: p(OH-) = 0,8, (OH) = 1,6 . 10-1 моль/л.


Задача 547.
Используя данные табл. 7 приложения, найти p(H+) 0,005 н. раствора НСI, содержащего, кроме того, 0,015 моль/л NаС1.
Решение:
Для электролитов, состоящих из однозарядных ионов, значение ионной силы раствора численно равно концентрации раствора, в данном случае: I = 0,005 + 0,015 = 0,02. 

При этой ионной силе коэффициент активности однозарядного иона равен 0,90. Активную концентрацию иона водорода рассчитаем по формуле  (ион) = fCM, где f — коэффициент активности иона, СМ – концентрация раствора, получим:

(H+) = 0,02 . 0,9 = 1,8 . 10-2 моль/л.

Теперь находим значение p(H+):

p(H+) = -(H+) = -lg1,8 . 10-2 = 2 — lg1,8 = 2 — 0,255 = 1,75.

Видео:Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.

Ответ: p(H+) = 1,75.


Задачи 548.
Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03. Вычислить значения  [H+], [OH] и pOH для этого раствора.
Решение:
Находим концентрацию ионов водорода:

[H+] = . CM = 0,2 . 0,03 = 6 . 10-3 моль/л.

Концентрацию гидроксид-ионов находим из соотношения:  

pH2O = [H+] . [OH] = 10-14; [OH] = (10-14)/(6 . 10-3) = 1,7 . 10-12.              

Отсюда

pОН = lg[OH] = -lg1,7 . 10-12 = 12 — lg1,7 = 12 — 0,23 = 11,77.

                 

Ответ:  [H+] = 6 . 10-3 моль/л; [OH] = 1,7 . 10-12; pОН = 11,77.


💥 Видео

Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

Как считать процент концентрации раствораСкачать

Как считать процент  концентрации  раствора

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.Скачать

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.

Решение задач на концентрации растворовСкачать

Решение задач на концентрации растворов

Задачи на концентрациюСкачать

Задачи на концентрацию

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Коллигативные свойства растворовСкачать

Коллигативные свойства растворов

Успеть за 300 секунд, #10: Молярная концентрация (молярность)Скачать

Успеть за 300 секунд, #10: Молярная концентрация (молярность)

Задача на Молярную концентрацию с порциями раствора.Скачать

Задача на Молярную концентрацию с порциями раствора.

№ 548 - Алгебра 9 класс МерзлякСкачать

№ 548 - Алгебра 9 класс Мерзляк

Задача на приготовление растворов методом "КРЕСТА". Включает См и массовую долю р-ров.Скачать

Задача на приготовление растворов методом "КРЕСТА". Включает См и массовую долю р-ров.

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного веществаСкачать

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного вещества

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.Скачать

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.

Электролиз. Решение задач. 1 часть. 10 класс.Скачать

Электролиз. Решение задач. 1 часть. 10 класс.

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.

Уравнение Нернста. Задачи на расчет потенциалов. Продукты в ОВР. Ч.5-2.Скачать

Уравнение Нернста. Задачи на расчет потенциалов. Продукты в ОВР. Ч.5-2.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии