Константа гидролиза соли | Задачи 588 — 590

Вычисление константы гидролиза, определение степени гидролиза соли

 

Задача 588.

Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.

Решение:

K(HF) = 6,6 . 10-4.
KF — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:

F + H2O ⇔ HF + OH                

Константа гидролиза соли определяется константой диссоциации образовавшейся кислоты HF и определяется по формуле:

Степень гидролиза соли определяется по формуле:

Здесь KГконстанта гидролиза соли; h  — степень гидролиза соли, показывает долю гидролизованных ионов.

Видео:№ 76. Неорганическая химия. Тема 9. Гидролиз солей. Часть 5. Константа гидролиза солейСкачать

№ 76. Неорганическая химия. Тема 9. Гидролиз солей. Часть 5. Константа гидролиза солей

Теперь рассчитаем концентрацию образовавшихся ионов  OH:

Ответ: КГ = 1,5 . 10-11; h = 3,9 . 10-5; pH = 7,59.


Задача 589.
Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.
Решение:
K(NH4OH) = 1,8 . 10-5.
NH4Cl — соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:

NH4+ + H2O ⇔ NH4OH + H+                  

Константа гидролиза соли определяется константой диссоциации образовавшегося основания  NH4OH и определяется по формуле:

Степень гидролиза соли определяется по формуле:

Здесь KГконстанта гидролиза соли; hстепень гидролиза соли, показывает долю гидролизованных ионов.

Теперь рассчитаем концентрацию образовавшихся ионов H+:     

Ответ: КГ = 5,6 . 10-10; h = 2,4 . 10-4; pH = 6,65.


Задача 590.
Определить рН 0,02 н. раствора соды  Na2CO3, учитывая только первую ступень гидролиза.
Решение:
K1(H2CO3) = 4,5 . 10-7.
Na2CO3 — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:

CO32- + H2O ⇔ HCO3 + OH.
CM(Na2CO3) = 1/2 . CH(Na2CO3) = 1/2 . 0,02 = 0,01 моль/л.

Степень гидролиза соли определяется по формуле:

Видео:Константа гидролиза и pH водного раствора солиСкачать

Константа гидролиза и pH водного раствора соли

Здесь h степень гидролиза соли, показывает долю гидролизованных ионов. 

Теперь рассчитаем концентрацию образовавшихся ионов  OH:

Ответ: pH = 9,17.


📺 Видео

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.

Степень гидролиза и как её рассчитатьСкачать

Степень гидролиза и как её рассчитать

Выведение Ka и pKaСкачать

Выведение Ka и pKa

Вычисление рН в растворах солейСкачать

Вычисление рН в растворах солей

pH раствора солиСкачать

pH раствора соли

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.

Диссоциация. Гидролиз солей. pHСкачать

Диссоциация. Гидролиз солей. pH

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Гидролиз солей. 9 класс.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятно

№ 86. Неорганическая химия. Тема 10. Электролитическая диссоциация. Часть 7. Константа диссоциацииСкачать

№ 86. Неорганическая химия. Тема 10. Электролитическая диссоциация. Часть 7. Константа диссоциации

Совместный гидролиз | Химия ЕГЭ – Екатерина СтрогановаСкачать

Совместный гидролиз | Химия ЕГЭ – Екатерина Строганова

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Гидролиз солей.Скачать

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Гидролиз солей.

Совместный гидролиз | 9-11 классыСкачать

Совместный гидролиз | 9-11 классы

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.

Гидролиз солей и среда водных растворов веществ, Задание 21 | ЕГЭ по химии 2024Скачать

Гидролиз солей и среда водных растворов веществ, Задание 21 | ЕГЭ по химии 2024
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии