Константа гидролиза ацетата натрия. Задачи 87 — 89

Вычисление константы гидролиза, степени гидролиза и рН раствора соли, образованной

 

Видео:Константа гидролиза и pH водного раствора солиСкачать

Константа гидролиза и pH водного раствора соли

Гидролиз соли ацетата натрия

 

Задача 87. 
В растворе объёмом 0,5 дм3 содержится СН3СООNа массой  4,10 г. Вычислите рН и степень гидролиза (h) соли. 
Решение:
V(p-pa) = 0,5 дм3 = 500 см3;
KD(CH3COOH) = 1,78 · 10–5;
m(СН3СООNа) = 4,10 г;
М(СН3СООNa) = 82,00 г/моль;
pH = ?
h = ?

1. Рассчитаем молярность раствора соли СН3СООNа

СМ(СН3СООNa) = [m(СН3СООNa) · 1000/500]/М(СН3СООNa) = [4,10 · 1000/500]/82,00 = 8,2/82,00 = 0,1 M.

2. Расчет константы гидролиза соли

СН3СООNа — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз проходит по аниону:

СН3СОО– + H2O = СН3СООH + OH–

Константа гидролиза определяется константой диссоциации образовавшейся кислоты СН3СООH и определяется по формуле:

Kr = KD(H2O)/KD(кислота)

Тогда

Kr = KD(H2O)/KD(СН3СООH) = (1 · 10-14)/(1,78 · 10–5) = 5,6 · 10-10

3. Определение степени гидролиза соли

Степень гидролиза определяется по формуле:

4. Расчет рН раствора соли образованной сильным основанием и слабой кислотой

Так как гидролиз соли СН3СООNа протекает с выделением ОН — ионов, то рассчитаем [OH]:

[OH] = h · CM = (7,6 · 10–5)·(0,1) = 7,6 · 10–6 моль/дм3;
рОН = -lg[OH] = -lg7,6 · 10–6 = 6 — 0,88 = 5,12;
pH = 14 — pOH = 14 — 5,12 = 8,88.

Ответ: рН = 8,88; h = 7,6 · 10–3%. 
 


Задача 88. 
В 200 см3 раствора содержится СН3СООNа массой 4,10 г. Вычислите рН и степень гидролиза соли. 
Решение:
V(p-pa) = 200 см3;
KD(CH3COOH) = 1,78 · 10–5;
m(СН3СООNа) = 4,10 г;
М(СН3СООNa) = 82,00 г/моль;
pH = ?
h = ?

1. Рассчитаем молярность раствор соли

СМ(СН3СООNa) = [m(СН3СООNa) · 1000/500]/М(СН3СООNa) = [4,10 · 1000/200]/82,00 = 20,5/82,00 = 0,25 M.

2. Расчет константы гидролиза соли

СН3СООNа — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз проходит по аниону:

СН3СОО + H2O = СН3СООH + OH

Константа гидролиза определяется константой диссоциации образовавшейся кислоты СН3СООH и определяется по формуле:

Kr = KD(H2O)/KD(кислота)

Тогда

Kr = KD(H2O)/KD(СН3СООH) = (1 · 10-14)/(1,78 · 10–5) = 5,6 · 10-10

3. Определение степени гидролиза соли

Степень гидролиза определяется по формуле:

4. Расчет рН раствора соли образованной сильным основанием и слабой кислотой

Так как гидролиз соли СН3СООNа протекает с выделением ОН — ионов, то рассчитаем [OH]:

[OH] = h · CM = (4,73 · 10–5)·(0,25) = 1,18 · 10–5 моль/дм3;
рОН = -lg[OH] = -lg1,18 · 10–5 = 5 — 0,07 = 4,93;
pH = 14 — pOH = 14 — 4,93 = 9,07.

Ответ: рН = 9,07; h = 4,73 · 10–3%. 
 


Видео:Гидролиз ацетата натрияСкачать

Гидролиз ацетата натрия

Гидролиз нитрита калия


Задача 89. 
К 30 см3 воды прибавили 5 см3 3 М раствора КNO2. Вычислите рН и степень гидролиза соли. 
Решение:
V(Н2О) = 30 см3;
V(КNO2) = 5 см3;
KD(КNO2) = 4,00 · 10–4;
М(КNO2) = 85,1 г/моль;
СМ(КNO2) = 3 М;
pH = ?
h = ?

Объем раствора после смешения составляет 35 см3 (V(р-ра) = 30 + 5 = 35 см3).

1. Определение массы соли КNO2

m(КNO2) = [V(КNO2) · М(КNO2) · СМ(КNO2)]/1000  = 1,275 г.

2. Определение молярности раствора после смешения

СМ = [m(КNO2) · 1000/V(КNO2)]/85 = [1,275 · 1000)/35]/85 = 0,43 M.

3. Расчет константы гидролиза соли

КNO2 — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз проходит по аниону:

NO2 + H2O = HNO2 + OH

Константа гидролиза определяется константой диссоциации образовавшейся кислоты СН3СООH и определяется по формуле:

Kr = KD(H2O)/KD(кислота)

Тогда

Kr = KD(H2O)/KD(КNO2) = (1 · 10-14)/(4,00 · 10–4) = 2,5 · 10-11

4. Определение степени гидролиза соли

4. Расчет рН раствора соли образованной сильным основанием и слабой кислотой

Так как гидролиз соли КNO2 протекает с выделением ОН — ионов, то рассчитаем [OH]:

[OH¯] = h · CM = (7,62 · 10–6)·(0,43) = 3,28 · 10–6 моль/дм3;
рОН = -lg[OH¯] = -lg3,28 · 10–6 = 6 — 0,52 = 5,48;
pH = 14 — pOH = 14 — 5,48 = 8,52.


Ответ: рН = 8,52; h = 7,62 · 10–4%.


 

📺 Видео

Гидролиз ацетата натрияСкачать

Гидролиз ацетата натрия

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Гидролиз ацетата натрияСкачать

Гидролиз ацетата натрия

№ 76. Неорганическая химия. Тема 9. Гидролиз солей. Часть 5. Константа гидролиза солейСкачать

№ 76. Неорганическая химия. Тема 9. Гидролиз солей. Часть 5. Константа гидролиза солей

Гидролиз ацетата натрия.Скачать

Гидролиз ацетата натрия.

Гидролиз ацетата натрияСкачать

Гидролиз ацетата натрия

Степень гидролиза и как её рассчитатьСкачать

Степень гидролиза и как её рассчитать

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.Скачать

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.

024 Гидролиз ацетата натрияСкачать

024  Гидролиз ацетата натрия

№ 86. Неорганическая химия. Тема 10. Электролитическая диссоциация. Часть 7. Константа диссоциацииСкачать

№ 86. Неорганическая химия. Тема 10. Электролитическая диссоциация. Часть 7. Константа диссоциации

"Горячий лёд" - эксперимент и получение ацетата натрия!Скачать

"Горячий лёд" - эксперимент и получение ацетата натрия!

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.

Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Гидролиз солей. 9 класс.

024 Гидролих ацетата натрияСкачать

024  Гидролих ацетата натрия

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Гидролиз ацетата натрияСкачать

Гидролиз ацетата натрия
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии