Количественное осаждение сульфата аммония и нитрата кальция. Задачи 95 — 96

Проведение количественного осаждения сульфата аммония и нитрата кальция

 

Осаждение сульфата аммония

 

Задача 95. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество (NH4)2SO4, навеска массой 0,40г; осадитель BaCl2, концентрация 0,2М.
Решение:
Схема реакции осаждения:

(NH4)2SO4 + BaCl2  =  BaSO4↓ + 2NH4Cl 

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора  BaCl2, теоретически необходимый для осаждения 0,40г (NH4)2SO4 из пропорции:

1000 : 0,4 = х : 0,006; 
х = (0,006 . 1000)/0,4 = 15см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём BaCl2 . 2H2O, необходимый для осаждения:

V(BaCl2 . 2H2O) = (1,5 . 15) = 22,5см3.

Условия осаждения: Осаждение осложняется тем, что BaSO4   склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  •  медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  •  при осаждении BaSO4   к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
  •  повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Видео:Сульфат аммонияСкачать

Сульфат аммония

Ответ: V(BaCl2 . 2H2O) = 22,5см3.
 


Осаждение нитрата кальция

Задача 96. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Ca(NO3)2, навеска массой 0,50г; осадитель (NН4)2С2О.2О, концентрация 0,5N.
Решение:
Схема реакции осаждения:

Ca(NO3)2  +  (NН4)2С2О.2О = CaC2O4↓ + 2NH4NO3 + 2H2

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то 

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора (NН4)2С2О.2О, теоретически необходимый для осаждения 0,40г Ca(NO3)2 из пропорции:

1000 : 0,5 = х : 0,006; 
х = (0,006 . 1000)/0,5 = 12см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NН4)2С2О.2О, необходимый для осаждения:

V[(NН4)2С2О.2О] = (1,5 . 12) = 18см3.

Условия осаждения: Осаждение осложняется тем, что CaC2O4 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  •  медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  •  при осаждении CaC2O4   к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
  •  повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V[(NН4)2С2О.2О] = 18см3.


 

📽️ Видео

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон Авогадро

Реакция при смешивании нитрата кальция и сульфата магнияСкачать

Реакция при смешивании нитрата кальция и сульфата магния

Аммиак и соли аммония. 11 класс.Скачать

Аммиак и соли аммония. 11 класс.

Получение хлорида аммонияСкачать

Получение хлорида аммония

Образование солей аммония.Скачать

Образование солей аммония.

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

Растворение нитрата аммония. Химический опытСкачать

Растворение нитрата аммония. Химический опыт

Получение и взрыв перхлората аммония! Making and burning ammonium perchlorate!Скачать

Получение и взрыв перхлората аммония! Making and burning ammonium perchlorate!

красный на основе нитрата кальцияСкачать

красный на основе нитрата кальция

Взаимодействие растворов аммиака с кислотамиСкачать

Взаимодействие растворов аммиака с кислотами

Получение хлорида аммонияСкачать

Получение хлорида аммония

нитрат аммония+С на ацетоне прессовка шприцемСкачать

нитрат аммония+С на ацетоне прессовка шприцем

Измерение содержания нитратов, нитритов и аммония в водеСкачать

Измерение содержания нитратов, нитритов и аммония в воде

Аммиак: как образуется и с чем реагирует? #аммиак #химия #видеоурок #егэхимияСкачать

Аммиак: как образуется и с чем реагирует? #аммиак #химия #видеоурок #егэхимия

АНАЛИЗ КРОВИ ПОСЛЕ КУРСА: ПОЧЕМУ ВСЕ ВРУТ И КАК ВЫВЕСТИ ХИМИКА НА ЧИСТУЮ ВОДУ 🤥Скачать

АНАЛИЗ КРОВИ ПОСЛЕ КУРСА: ПОЧЕМУ ВСЕ ВРУТ И КАК ВЫВЕСТИ ХИМИКА НА ЧИСТУЮ ВОДУ 🤥

Орнитиновый цикл БИОХИМИЯ: цикл мочевины, обезвреживание аммиакаСкачать

Орнитиновый цикл БИОХИМИЯ: цикл мочевины, обезвреживание аммиака

Урок 141. Количество вещества. Молярная масса. Оценка размеров молекулСкачать

Урок 141. Количество вещества. Молярная масса. Оценка размеров молекул

Измерение количества кальция и магнияСкачать

Измерение количества кальция и магния

ОГЭ 2020 по химии, тренировочный вариант №3Скачать

ОГЭ 2020 по химии, тренировочный вариант №3
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии