Как вычислить истинную молярную массу газообразного вещества | Задача 1. 28

Вычисление истинной молярной массы газообразного вещества

Задача 1.28. 

В емкости объемом 9 л содержится 23,2 г некоторого углеводорода в газообразном состоянии (н.у.). Определите формулу этого вещества, если известно, что массовая доля углерода в нем составляет 82,76%.

Дано:

объем газообразного углеводорода (н.у.): V = 9 л;
масса 9 литров углеводорода: m = 23,2 г;
массовая доля углерода: (С) = 82,76%.
Найти: молекулярную формулу углеводорода.
Решение:
Шаг 1. В состав углеводорода входит только углерод и водород. Обозначим формулу как СхНу. Следовательно, требуется определить неизвестные индексы х, у.

Шаг 2. В условии нет указаний на химическую реакцию.

Шаг 3. Сначала определим массовую долю водорода. Так как в состав углеводорода входит только углерод и водород, сумма их массовых долей составит 100%:

(С) + m(Н) — 100%
(Н) = 100%  –  (С) =100% – 82,76% = 17,24%.

Теперь необходимо произвольно выбрать некоторый образец, в котором мы будем определять соотношение количеств веществ элементов. В условии указана информация о массовой доле, поэтому удобно выбрать образец массой 100 г. В этом случае числовые значения массовой доли каждого элемента совпадут с его массой в этом стограммовом образце.

Итак, в 100 г искомого вещества содержится 82,76 г углерода и 17,24 г водорода.

Далее вычислим соотношение количеств вещества (n) углерода и водорода. Используем соотношение m = n . М.

Шаг 4. Находим простейшую формулу.

N(С) : N(Н) = 6,9 : 17,24

Выбираем наименьшее значение (в данном случае «6,9») и делим на него оба числа:

Значения вновь получились не целые. Пробуем их умножать на целые числа от «2» до «5». Видим, что при умножении на «2» получается набор наименьших целых чисел:

N(С) : N(Н) = 2 : 5

Это дает возможность записать простейшую формулу: С2Н5.

Шаг 5. Выявление истинной формулы.

Вещества с формулой С2Н5 не существует. В истинной формуле индексы будут в некоторое число раз больше, чем в простейшей. Для определения, во сколько раз необходимо увеличить индексы в простейшей формуле, сравним истинную молярную массу искомого вещества с молярной массой простейшей формулы. Молярную массу истинной формулы можно определить, используя данные об объеме порции вещества, известной массы. В данном случае алгоритм определения истинной молярной массы вещества будет следующим:

Определим значение молярной массы для простейшей формулы:

Мпрост = 2 .1 2 + 5 . 1 = 29 г/моль.

Истинная молярная масса больше молярной массы простейшей формулы, следовательно, индексы в простейшей формуле необходимо увеличивать.

Умножаем индексы в простейшей формуле на «2» и получаем истинную формулу: С4Н10. М(С4Н10) = 58 г/моль. Это формула бутана.

Ответ: С4Н10.

 

📽️ Видео

Молярная масса. 8 класс.Скачать

Молярная масса. 8 класс.

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная МассаСкачать

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная Масса

8 класс - Химия - Расчёты с использованием понятий "количество вещества", "молярная масса",Скачать

8 класс - Химия - Расчёты с использованием понятий "количество вещества", "молярная масса",

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.Скачать

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.

Химия 8 класс (Урок№8 - Количество вещества. Молярная масса. Молярный объём газа. Закон Авогадро.)Скачать

Химия 8 класс (Урок№8 - Количество вещества. Молярная масса. Молярный объём газа. Закон Авогадро.)

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон Авогадро

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Закон Авогадро. Молярный объем. 8 класс.Скачать

Закон Авогадро. Молярный объем. 8 класс.

Определение молярной массы углекислого газаСкачать

Определение молярной массы углекислого газа

Урок 141. Количество вещества. Молярная масса. Оценка размеров молекулСкачать

Урок 141. Количество вещества. Молярная масса. Оценка размеров молекул

Как найти молекулярную массуСкачать

Как найти молекулярную массу

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса и молярный объем газов | Химия 8 классСкачать

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса и молярный объем газов | Химия 8 класс

ЧТО ТАКОЕ МОЛЬ И КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА В ХИМИИ?Скачать

ЧТО ТАКОЕ МОЛЬ И КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА В ХИМИИ?

ПРОСТОЙ способ — Как Посчитать Молярную Массу? #shorts #youtubeshortsСкачать

ПРОСТОЙ способ — Как Посчитать Молярную Массу? #shorts #youtubeshorts

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Задача. Найдите молекулярную формулу углеводородаСкачать

Задача. Найдите молекулярную формулу углеводорода

Относительная плотность газов (D). Определение понятия. Как этим пользоваться при решении задач.Скачать

Относительная плотность газов (D). Определение понятия. Как этим пользоваться при решении задач.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии