Вычисление эквивалентной массы серной кислоты в химических реакциях

Задача 641. 

Вычислить эквивалентную массу H₂SO₄ в следующих‚реакциях:

а) Zn + H₂SO_4(разб.) = ZnSO₄ + H₂;

б) 2HBr + H₂SO_4(конц.) = Br₂ + SO₂ + 2H₂O;
в) HI + H₂SO_4(конц.) = 2I₂ + H₂S + 4H₂O.
Решение:
M(H₂SO₄) = 98,66 г/моль.
а) Zn + H₂SO_4(разб.) = ZnSO₄ + H₂

Ионно-молекулярные уравнения процесса окисления-восстановления:

В данной реакции в процессе восстановления участвовало 2 электрона от молекулы H₂SO₄, значит, f_Э(H₂SO₄) = 1/2.

Тогда

М_Э(H₂SO₄) = М(H₂SO₄)/2 = 98,66/2 = 49,33 г/моль.

б) 2HBr + H₂SO_4(конц.) = Br₂ + SO₂ + 2H₂O

Видео:Определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водородаСкачать

Ионно-молекулярные уравнения процесса окисления-восстановления:

В данной реакции в процессе восстановления участвовало 2 электрона от молекулы  H₂SO₄, значит, f_Э(H₂SO₄) = 1/2.

Тогда

М_Э(H₂SO₄) = М(H₂SO₄)/2 = 98,66/2 = 49,33 г/моль.

в) HI + H₂SO_4(конц.) = 2I₂ + H₂S + 4H₂O

Ионно-молекулярные уравнения процесса окисления-восстановления:

В данной реакции в процессе восстановления участвовало 8 электрона от молекулы  H₂SO₄, значит, f_Э(H₂SO₄) = 1/8.

Тогда

М_Э(H₂SO₄) = М(H₂SO₄)/8 = 98,66/8 = 12,3325 г/моль.

Задача 642.
Вычислить эквивалентные массы следующих восстановителей: хлорида олова (II); фосфора, если он окисляется до Н₃РО₄ и пероксида водорода, окисляющегося до молекулярного кислорода.
Решение:
М(SnCl₂) = 189,596г/моль; M(P) = 30,973г/моль; M(H₂O₂) = 34г/моль.

а) Уравнение электронного баланса окисления олова (II):

Sn²⁺ — 2 = Sn⁰

Из уравнения следует, что атом олова в молекуле хлорида олова (II) окисляясь отдаёт 2 электрона, значит, f_Э(SnCl₂) = 1/2.

Тогда эквивалентная масса хлорида олова (II) равна:

М_Э(SnCl₂) = М(SnCl₂)/2 = 189,596/2 = 94,798г/моль.

б) Уравнение электронного баланса окисления Р:

P⁰  — 5 = P⁺⁵

Из уравнения следует, что атом фосфора окисляясь отдаёт 5 электронов, значит, f_Э(Р) = 1/5.

Видео:133. Эквивалент. Молярная масса эквивалента.Скачать

Тогда эквивалентная масса фосфора равна:

М_Э(Р) = М(Р)/5 = 30,973/5 = 6,195г/моль.

в) Уравнение электронного баланса окисления пероксида водорода:

2H₂O₂ -4 = O₂⁰ + 2H₂O (2O^-1 -2 = O₂⁰)

Из уравнения следует, что каждый атом кислорода в молекуле пероксида водорода окисляясь, отдаёт 1 электрон, т.е. молекула Н₂О₂ как восстановитель отдаёт 2 электрона, значит, f_Э(Н₂О₂) = 1/2.

Тогда эквивалентная масса Н₂О₂ равна:

М_Э(Н₂О₂) = М(Н₂О₂)/2 = 34/2 = 17г/моль.