Алгоритм решения задач, объединяющих в себе растворы и химические реакции

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Определение массы растворенного вещества

Есть задачи, которые объединяют в себе растворы и химические реакции. При их решении следует сначала записать все уравнения химических реакций, а затем составлять алгоритм. В таких задачах необходимо учитывать возможность образования осадка, выделения газа, участия воды в химических реакциях.

Задача 1. 
Определите массу 2% -ного раствора NаОН в воде, необходимого для полной нейтрализации 50 г 10% -ного раствора Н₂SО₄ в воде.
Дано:
массовая доля гидроксида натрия в растворе: (NаОН) = 2% ;
массовая доля серной кислоты в растворе: ( Н₂SО₄) = 10% ;
масса раствора серной кислоты: m_р.ра( Н₂SО₄)= 50 г.
Найти:
массу раствора гидроксида натрия: m(р-ра NaOH) = ?
Решение:
В реакцию нейтрализации вступает гидроксид натрия и серная кислота. Вода, образующая растворы этих веществ, во взаимодействии не участвует. Полная нейтрализация кислоты основанием предполагает образование средней соли. Записываем уравнение реакции: 

 Н₂SО₄ + 2NаОН = Na₂SО₄ -+ 2Н2О

Составляем алгоритм решения:

1. Находим массу серной кислоты в 50 г 10% -ного раствора.

2. По уравнению находим массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 5 г серной кислоты:

Составляем пропорцию:

5 г Н₂SО₄ нейтрализуются х г NаОН (по данным задачи)
98 г Н2SО4 нейтрализуются 80 г NаОН (по уравнению)

3. Находим массу раствора, содержащего 4,08 г NаОН:

Ответ:  потребуется 204 г 2% -ного раствора NаОН.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Определение массовой доли растворенного вещества

Задача 2.
50 г натрия полностью прореагировали с 400 г воды. Определите массовую долю щелочи в растворе после реакции.
Дано:
масса натрия: m(Nа) = 50 г;
масса воды: m(Н₂О) = 400 г.
Найти:
массовую долю щелочи в растворе:  (NаОН) = ?

Решение:
Запишем реакцию натрия с водой:

2Nа + 2Н₂О = 2NаОН + Н₂↑

Решение данной задачи возможно по нескольким алгоритмам. Воспользуемся одним из них:

1. По уравнению реакции находим массу NаОН и и массу водорода, получившихся в результате реакции.

Составляем 2 пропорции:

50 г Nа дают х г NаОН (по данным условия)
46 г Nа дают 80 г NаОН (по уравнению реакции)

50 г Nа дают у г Н₂(по данным условия)
46 г Nа дают 2 г Н₂

2. Находим массу конечного раствора. Она будет равна сумме масс исходной воды и натрия. Кроме того, водород, являющийся газом, выделяется из раствора, поэтому его массу придется вычесть из общей массы.¹

m_р-ра = m(Н₂О)_исх. + m(Nа)_исх. – m(Н₂)_{выделилось} = 400 + 50 – 2,2 = 447,8 г.

3. Находим массовую долю NаОН в конечном растворе.

Ответ: (NaOH) = 19,4%.

Комментарии:
1 Массу раствора можно было определить и иначе. Для этого необходимо было определить массу расходовавшейся в реакции воды и массу оставшейся воды: 

m(Н₂О)_{оставш.} = m(Н₂О)_исх. — m(Н₂О) _расх.

Далее определить массу раствора:

 m_р-ра = m(NаОН) + m(Н₂О)_{оставш.}