«Химия. 11 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

Задача I.
В пробирку налили немного раствора AlCl₃ и прилили к нему несколько капель раствора сульфида натрия. Наблюдаем выпадение осадка и выделение газа с неприятным запахом тухлых яиц — это Н₂S. Это пример взаимного усиления гидролиза:

2AlCl₃ + 3NaS + 6H₂O ↔ 2Al(OH)₃ + 6NaCl + 3H₂S

Задача II.
Две стеклянные трубки, в которых находится свернутый белок, погрузили в растворы, нагретые до t = 36,6 °C (нормальная температура тела человека), одну в раствор желудочного сока, другую в 3,5%-й раствор НСI. Спустя некоторое время наблюдаем в первой пробирке растворение белка, который под действием ферментов гидролизовался до аминокислот:

Видео:Практическая работа №4 Получение аммиака и изучение его свойствСкачать

белок  аминокислота
 

Задача III.
Налили в пробирку раствор FеСI₃ и присыпали немного порошка цинка. Наблюдаем выделение пузырьков газа. Это объясняется тем, что в растворе произошел частичный гидролиз FеСI₃, образовалось некоторое количество НСI, которая реагирует с цинком, при этом наблюдается выделение водорода.

FеСI₃ + H₂O ↔ Fe(OH)Cl₂ + HCl;
2HCl + Zn ↔ ZnCl₂ + H_2.

Задача IV.
В колбу поместили немного изоамилацетата — сложного эфира. Затем добавили несколько капель индикатора фенолфталеина и по каплям концентрированный раствор NаОН до не исчезающего при перемешивании окрашивания в малиновый цвет. Закрыли пробирку пробкой с прямой трубкой и нагрели ее до слабого кипения. Наблюдаем исчезновение окраски раствора.
Вновь добавили несколько капель щелочи, окраска снова появилась. Затем пробирку опять нагрели до исчезновения окраски. Смесь охладили и добавили к раствору несколько капель раствора FеСI₃. Наблюдаем выпадение бурого осадка.

Щелочь делает процесс гидролиза сложного эфира необратимым при обычных условиях. При нагревании происходит обратная реакция этерификации.

FeCl₃ + 3NaOH ↔ Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.

Так как в растворе все равно присутствует NaOH, он реагирует с FeCl₃, образуется осадок Fe(OH)₃.