Составление ионно-молекулярных и молекулярных уравнений гидролиза солей

Решение задач на составление уравнений гидролиза солей

Задание 201.  

Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов К₂S и СгС1₃. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

Решение:
Гидролиз соли K₂S и CrCl₃

K₂S – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону, а CrCl₃ – соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:

K₂S ⇔ 2K⁺ + S^2-; CrCl3 ⇔ Cr³⁺ + 3Cl^—;
а) S^2- + H₂O ⇔ HS^— + OH^—; 
б) Cr³⁺ + H₂O ⇔ CrOH²⁺ + H⁺.

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН-, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н₂О (Н⁺ + ОН^— ⇔ Н₂О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка и газа:

3S^2- + 2Cr³⁺ + 6H₂O ⇔ 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S↑ (ионно-молекулярная форма);
3K₂S + 2CrCl₃ + 6Н₂О ⇔ 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6KCl (молекулярная форма).

Задание 202. 
К раствору FeCl₃ добавили следующие вещества: a) HCl; б) КОН; в) ZnCl₂; г) Na₂СО₃. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Решение: 
Гидролиз соли FeCl₃

а) Соль FeCl₃ гидролизуется по катиону, а HCl диссоциирует в водном растворе:

FeCl₃ ⇔ Fe³⁺ + 3Cl^—;
Fe³⁺ + H₂O ⇔ FeOH²⁺ + H⁺;
HCl ⇔ H⁺ + Cl^—

Если растворы этих веществ находятся в одном сосуде, то идёт угнетение гидролиза соли  FeCl₃, ибо образуется избыток ионов водорода Н⁺ и равновесие гидролиза сдвигается влево:
б) Соль FeCl₃ гидролизуется по катиону, а KOH диссоциирует в водном растворе с образованием ОН^—:

FeCl₃ ⇔ Fe³⁺ + 3Cl^—;
Fe³⁺ + H₂O ⇔ FeOH²⁺ + H⁺;
KOH ⇔ K⁺ + OH^—

Если растворы этих веществ находятся в одном сосуде, то идёт  гидролиза соли  FeCl₃ и диссоциации КОН, ибо ионы Н⁺ и ОН^—, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н₂О (Н⁺ + ОН^— ⇔ Н₂О). При этом гидролитическое равновесие соли FeCl₃ и диссоциация КОН сдвигаются вправо и гидролиз соли и диссоциация основания идут до конца с образованием осадка Fe(OH)₃. По сути, при смешивании FeCl₃ и КОН протекает реакция обмена.  Ионно-молекулярное уравнение процесса:

Fe³⁺ + 3OH^— ⇔ Fe(OH)₃↓;

Молекулярное уравнение процесса:

FeCl₃+ 3KOH ⇔ Fr(OH)₃↓ + 3KCl.

в) Соль FeCl₃  и соль ZnCl₂ гидролизуется по катиону:

Fe³⁺ + H₂O ⇔ FeOH²⁺ + H⁺;
Zn²⁺ + H₂O ⇔ ZnOH⁺ + H⁺

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное угнетение гидролиза каждой из них, ибо избыточное количество ионов Н⁺ вызывает смещение гидролитического равновесие влево, в сторону уменьшения концентрации ионов водорода Н⁺.
г) Соль FeCl₃ гидролизуется по катиону, а соль Na₂СO₃ – по аниону:

Fe³⁺ + H₂O ⇔ FeOH²⁺ + H⁺;
СO₃^2- + H₂O ⇔ HСO₃^— + ОH^—

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н⁺ и ОН^—, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н₂О (Н⁺ + ОН^— ⇔ Н₂О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка Fe(OH)3↓, слабого электролита H₂CО₃:

2Fe³⁺ + 3СO₃^2- + 3H₂O ⇔ 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ (ионно-молекулярная форма);
2FeCl₃+ 3Na₂CO₃ + 3H₂O ⇔ 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl (молекулярная форма).

Задание 203.
Какие из солей Al₂(SO4)₃, K₂S, Pb(NO₃)₂, КСl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
Решение:
Гидролиз соли Al₂(SO₄)₃, K₂S, Pb(NO₃)₂, КСl

а) Al₂(SO₄)₃ — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Al³⁺ связывают ионы ОН^— воды, образуя катионы основной соли AlOH²⁺. Образование Al(OH)²⁺ и Al(OH)₃ не происходит, потому что ионы AlOH²⁺ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Al(OH)²⁺ и молекулы Al(OH)₃. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Al₂(SO₄)₃ ⇔ Al³⁺ + 3SO₄^2-;
Al³⁺ + H₂O ⇔ AlOH²⁺ + H⁺

или в молекулярной форме:

Al₂(SO₄)₃ + 2Н₂О ⇔ 2AlOHSO₄ + H₂SO₄

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Al₂(SO₄)₃ кислую среду, рН < 7.

б) K₂S – соль сильного однокислотного основания KOH и слабой многоосновной  кислоты H₂S. В этом случае анионы S^2- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли НS-. Образование H2S не происходит, так как ионы НS^— диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H₂S. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

K₂S ⇔ 2К⁺ + S^2-;
S^2- + H₂O ⇔Н^S- + ОH^—

или в молекулярной форме:

K₂S + 2Н₂О ⇔ КНS + КОН

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору K₂S щелочную среду, рН > 7.

в) Pb(NO₃)₂ — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Pb²⁺ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли PbOH⁺. Образование Pb(OH)₂ не происходит, потому что ионы PbOH⁺ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Pb(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Pb(NO₃)₂  ⇔ Pb²⁺ + 2NO₃^—;
Pb²⁺+ H₂O ⇔ PbOH⁺ + H⁺

 или в молекулярной форме:

Pb(NO₃)₂  + Н₂О ⇔ PbOHNO₃ + HNO₃

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Pb(NO₃)₂ кислую среду, рН < 7.

г) КCl – соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается, так как ионы К⁺, Cl^— не связываются ионами воды H⁺ и OH^—. Ионы К⁺, Cl^—, H⁺ и OH^— останутся в растворе. Так как в растворе соли присутствуют равные количества ионов H⁺ и OH^—, то раствор имеет нейтральную среду, рН = 0.

Задание 204. 
При смешивании растворов FeCl₃ и Na₂СО₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
Решение:
Гидролиз соли FeCl₃

FeCl₃ — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Fe³⁺ связывают ионы ОН^— воды, образуя катионы основной соли FeOH²⁺. Образование Fe(OH)²⁺ и Fe(OH)₃ не происходит, потому что ионы FeOH²⁺ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Fe(OH)²⁺ и молекулы Fe(OH)₃. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

FeC_l3 ⇔ Fe³⁺ + 3Cl^—
 Fe³⁺ + H₂O ⇔ FeOH²⁺ + H⁺

Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

Na₂CO₃ — соль сильного основания и слабой кислоты. В этом случае анионы CO₃^2- связывают ионы водорода Н⁺ воды, образуя анионы кислой соли HCO₃^—. Образование H₂CO₃ не происходит, так как ионы HCO₃^— диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H₂CO₃. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Na₂CO₃ ⇔ 2Na⁺ + CO₃^2-;
CO₃^2- + H₂O ⇔ HCO₃^— + ОH^—

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н⁺ и ОН^—, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н₂О (Н⁺ + ОН^— ⇔ Н₂О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка и газа:

2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O  2Fe(OH)₃⇔ + 3CO₂↑ (ионно-молекулярная форма);
2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ +3H₂O ⇔ 2Fe(OH)₃ + + 3CO₂↑ + 6NaCl.

 Задание 205. 
К раствору Nа₂СО₃ добавили следующие вещества: a)HCl; б)NaOH; в) Cu(NО₃)₂; г)K₂S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Решение:
Гидролиз соли Na₂CO₃
а) Соль Na₂CO₃ гидролизуется по аниону, а HCl диссоциирует в водном растворе:

Na₂CO₃ ⇔ 2Na⁺ + CO₃^2-;
CO₃^2- + H₂O ⇔ HCO₃^— + ОH^—;
HCl ⇔ H⁺ + Cl^—

Если растворы этих веществ находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н⁺ и ОН^—, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н₂О (Н⁺ + ОН^— ⇔ Н₂О). При этом гидролитическое равновесие соли Na₂CO₃ и диссоциация HCl сдвигаются вправо и гидролиз соли и диссоциация кислоты идут до конца с образованием газообразного углекислого газа. Ионно-молекулярное уравнение процесса:

CO₃^2- + 2Н⁺ ⇔ СО₂↑ + Н₂О

Молекулярное уравнение процесса:

Na₂CO₃ + 2HCl ⇔ 2NaCl + СО₂↑ + Н₂О

б) Соль Na₂CO₃ гидролизуется по аниону, а NaOH диссоциирует в водном растворе:

CO₃^2- + H₂O ⇔ HCO₃^— + ОH^—;
NaOH ⇔ Na⁺ + OH^—.

Если растворы этих веществ смешать, то образуется избыток ионов ОН^—, что сдвигает равновесие гидролиза Na₂CO₃ влево и гидролиз соли будет угнетаться.

в) Соль Na₂CO₃ гидролизуется по аниону, а соль Cu(NO₃)₂ – по катиону:

CO₃^2- + H₂O ⇔ HCO₃^— + ОH^—;
Сu²⁺+ H₂O ⇔ CuOH⁺ + H⁺.

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н⁺ и ОН^—, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н₂О (Н⁺ + ОН^— ⇔ Н₂О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка и газа:

Cu²⁺ + CO₃^2- + H₂O ⇔ Cu(OH)₂↓ + CO₂↑ (ионно-молекулярная форма);
Cu(NO₃)₂  + Na₂CO₃ + Н₂О ⇔ Cu(OH)₂↓ + CO₂↑ + 2NaNO₃ (молекулярная форма).

г) Na₂CO₃ и К₂S  — соли сильного основания и слабой кислоты, поэтому обе гидролизуются по аниону:

CO₃^2- + H₂O ⇔ HCO₃^— + ОH^—;
S^2- + H₂O ⇔ HS^— + OH^—.

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное угнетение гидролиза каждой из них, ибо избыток ионов ОН^—, согласно принципу Ле Шателье, смещает равновесие гидролиза обеих солей влево, в сторону уменьшения концентрации ионов ОН^—, т. е. гидролиз обеих солей будет угнетаться.

Задание 206. 
Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na₂S, АlСl₃, NiSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Решение:
Гидролиз солей: Na₂S, АlСl₃, NiSO₄

а) Na₂S – соль сильного однокислотного основания NaOH и слабой многоосновной  кислоты H₂S. В этом случае анионы S^2- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли НS-. Образование H₂S не происходит, так как ионы НS^— диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H₂S. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Na₂S ⇔ 2Na⁺ + S^2-;
S^2- + H₂O ⇔ НS^— + ОH^—

или в молекулярной форме:

Na₂S + 2Н₂О ⇔ NaНS + КОН

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Na₂S щелочную среду, рН > 7.

б) AlCl₃ — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Al3+ связывают ионы ОН^— воды, образуя катионы основной соли AlOH²⁺. Образование Al(OH)²⁺ и Al(OH)₃ не происходит, потому что ионы AlOH²⁺ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Al(OH)²⁺ и молекулы Al(OH)₃. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

AlCl₃ ⇔ Al³⁺ + 3Cl^—;
Al³⁺ + H₂O ⇔ AlOH²⁺ + H⁺

или в молекулярной форме:

AlCl₃+ Н₂О ⇔ 2AlOHCl₂ + HCl

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Al₂(SO₄)₃ кислую среду, рН < 7.

в) NiSO₄ — соль слабого многокислотного основания Ni(OH)₂ и сильной двуходноосновной кислоты H₂SO₄. В этом случае катионы Ni²⁺ связывают ионы ОН^— воды, образуя катионы основной соли NiOH⁺. Образование Ni(OH)₂ не происходит, потому что ионы NiOH⁺ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Ni(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Ni(NO₃)₂  ⇔ Ni²⁺ + 2NO₃^—;
Ni²⁺+ H₂O ⇔ NiOH⁺ + H⁺

или в молекулярной форме:

2NiSO₄  + 2Н₂О  (NiOH)₂SO₄ + H₂SO₄

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору NiSO₄ кислую среду, рН < 7.

 Задание 207.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO₃)₂, Na₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
Решение:
Гидролиз солей: Pb(NO₃)₂, Na₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃

а) Pb(NO₃)₂ — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Pb²⁺ связывают ионы ОН^— воды, образуя катионы основной соли PbOH⁺. Образование Pb(OH)₂ не происходит, потому что ионы PbOH⁺ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Pb(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Pb(NO₃)₂  ⇔ Pb²⁺ + 2NO₃^—;
Pb²⁺+ H₂O ⇔ PbOH⁺ + H⁺

или в молекулярной форме:

Pb(NO₃)₂  + Н₂О ⇔ PbOHNO₃ + HNO₃

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Pb(NO₃)₂ кислую среду, рН < 7.

б) Na₂CO₃ — соль сильного основания и слабой кислоты. В этом случае анионы CO₃^2- связывают ионы водорода Н⁺ воды, образуя анионы кислой соли HCO₃^—. Образование H₂CO₃ не происходит, так как ионы HCO₃^— диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H₂CO₃. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Na₂CO₃ ⇔ 2Na⁺ + CO₃^2-;
CO₃^2- + H₂O ⇔ HCO₃^— + ОH^—

или в молекулярной форме:

Na₂CO₃ + Н₂О ⇔ СО₂↑ + 2NaOH

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Na₂CO₃ щелочную среду, рН  > 7.

в) Fe₂(SO₄)₃ — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Fe³⁺ связывают ионы ОН^— воды, образуя катионы основной соли FeOH²⁺. Образование Fe(OH)²⁺ и Fe(OH)₃ не происходит, потому что ионы FeOH²⁺ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Fe(OH)²⁺ и молекулы Fe(OH)₃. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Fe₂(SO₄)₃  ⇔ 2Fe³⁺ + 3SO₄²—
 Fe³⁺ + H₂O ⇔ FeOH²⁺ + H⁺

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Молекулярная форма процесса:

Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O ⇔ 2FeOHSO₄ + H₂SO₄.

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Fe₂(SO₄)₃  кислую среду, рН  < 7.

Задание 208. 
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей НСООК, ZnSО₄, Аl(NO₃)₃. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
Решение:
Гидролиз солей: НСООК, ZnSО₄, Аl(NO₃)₃

а) НСООК – соль сильного однокислотного основания KOH и слабой одноосновной  кислоты НСООН. В этом случае анионы НСОО^— связывают ионы водорода Н⁺ воды, образуя слабый электролит НСООН. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

НСООК ⇔ К⁺ + НСОО^—;
НСОО^— + H₂O ⇔ НСООН + ОH^—

или в молекулярной форме:

НСООК + Н₂О = НСООН + КОН

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору НСООК щелочную среду, рН > 7.

б) ZnSО₄ — соль слабого многокислотного основания Zn(OH)₂ и сильной многосновной кислоты. В этом случае катионы Zn²⁺ связывают ионы ОН^— воды, образуя катионы основной соли ZnOH⁺. Образование Zn(OH)₂ не происходит, потому что ионы СоOH⁺ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

ZnSО₄  = Zn²⁺ + SO₄^2-;
Zn²⁺+ H₂O = ZnOH⁺ + H⁺

или в молекулярной форме:

2ZnSО₄  + 2Н₂О = (ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору ZnSО₄ кислую среду, рН < 7.

в) Аl(NO₃)₃ — соль слабого многокислотного основания Al(OH)₃ и сильной одноосновной кислоты HNO₃. В этом случае катионы Al³⁺ связывают ионы ОН^— воды, образуя катионы основной соли AlOH²⁺. Образование Al(OH)²⁺ и Al(OH)₃ не происходит, потому что ионы AlOH²⁺ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Al(OH)²⁺ и молекулы Al(OH)₃. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Al(NO3)₃  ⇔ Cr³⁺ + 3NO₃^—
 Al³⁺ + H₂O ⇔ AlOH²⁺ + H⁺

Молекулярное уравнение реакции:

Al(NO₃)₃ + Н₂О ⇔ AlOH(NO₃)₂ + HNO₃

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Cr(NO₃)₃  кислую среду, рН < 7.

Задание 209. 
Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na₃PO₄, K₂S, CuSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Решение:
Гидролиз солей: Na₃PO₄, K₂S, CuSO₄

а) Ортофосфат натрия Na₃PO₄ – соль слабой многоосновной кислоты Н₃РО₄ и сильного однокислотного основания. В этом случае анионы РО₄^3- связывают ионы водорода Н₊ воды, образуя анионы кислой соли HРО₄^2-. Образование H₂РО₄^— и Н₃РО₄ не происходит, так как ионы HРО₄²— диссоциируют гораздо труднее, чем ионы H₂РО₄^— и молекулы Н₃РО₄. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Na₃PO₄ ⇔ 3Na⁺ + РО₄^3-;
РО₄^3- + H₂O ⇔ HРО₄^2- + ОH^—

или в молекулярной форме:

Na₃PO₄ + Н₂О ⇔   Na₂HPO₄ + NaOH

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Na₃PO₄ щелочную среду, рН  > 7.

б) K₂S – соль сильного однокислотного основания KOH и слабой многоосновной  кислоты H₂S. В этом случае анионы S^2- связывают ионы водорода Н⁺ воды, образуя анионы кислой соли НS^—. Образование H₂S не происходит, так как ионы НS^— диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H₂S. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

K₂S ⇔  2К⁺ + S^2-;
S^2- + H₂O ⇔  НS^— + ОH^—

или в молекулярной форме:

_K2S + 2Н₂О ⇔  КНS + КОН

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору _K2S щелочную среду, рН > 7.

в) CuSO₄ — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Cu²⁺ связывают ионы ОН^— воды, образуя катионы основной соли CuOH⁺. Образование Cu(OH)₂ не происходит, потому что ионы CuOH⁺ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Cu(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

CuSO₄  ⇔ Cu²⁺ + SO₄^2-;
Cu²⁺+ H₂O ⇔ CuOH⁺ + H⁺

или в молекулярной форме:

2CuSO₄  + 2Н₂О ⇔ (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору CuSO₄ кислую среду, рН < 7.

Задание 210. 
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl₂, Сs₂СО₃, Сr(NО₃)₃. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
Решение:
Гидролиз солей:  CuCl₂, Сs₂СО₃, Сr(NО₃)₃

а) CuCl₂ — соль слабого многокислотного основания Сu(OH)₂ и сильной одноосновной кислоты HCl. В этом случае катионы Cu²⁺ связывают ионы ОН^— воды, образуя катионы основной соли CuOH⁺. Образование Cu(OH)₂ не происходит, потому что ионы CuOH⁺ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Cu(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

CuCl₂  ⇔ Cu²⁺ + 2Cl^—;
Cu²⁺+ H₂O ⇔ CuOH⁺ + H⁺

или в молекулярной форме:

CuCl₂  + Н₂О ⇔ CuOHCl + HCl

В растворе появляется избыток ионов водорода H+, которые придают раствору CuCl₂ кислую среду, рН < 7.

б) Сs₂CO₃ — соль сильного однокислотного основания CsOH и слабой двухосновной кислоты Н₂СО₃. В этом случае анионы CO₃^2- связывают ионы водорода Н⁺ воды, образуя анионы кислой соли HCO₃^—. Образование H₂CO₃ не происходит, так как ионы HCO₃^— диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H₂CO₃. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Cs₂CO₃ ⇔ 2Cs⁺ + CO₃^2-;
CO₃^2- + H₂O ⇔ HCO₃^— + ОH^—

или в молекулярной форме:

Cs₂CO₃ + Н₂О ⇔ СО₂↑ + 2CsOH

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Сs2CO3 щелочную среду, рН  > 7.

в) Cr(NO₃)₃ — соль слабого многокислотного основания Cr(OH)₃ и сильной одноосновной кислоты HNO₃. В этом случае катионы Cr³⁺ связывают ионы ОН^— воды, образуя катионы основной соли CrOH²⁺. Образование Cr(OH)₂⁺ и Cr(OH)₃ не происходит, потому что ионы CrOH²⁺ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Cr(OH)₂⁺ и молекулы Cr(OH)₃. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Cr(NO₃)₃  ⇔ Cr³⁺ + 3NO₃^—
 Cr³⁺ + H₂O ⇔ CrOH²⁺ + H⁺

Молекулярное уравнение реакции:

Cr(NO₃)₃ + Н₂О ⇔ CrOH(NO₃)₂ + HNO₃

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Cr(NO₃)₃  кислую среду, рН < 7.