Получение и свойства гидроксида натрия

Задача 975.

Продажный гидроксид натрия часто содержит значительную примесь соды. Как это обнаружить? Как освободить раствор NаОН от примеси соды? Составить уравнения соответствующих реакций.

Решение:
а) Соду в продажном гидроксиде натрия можно обнаружить, если на пробу подействовать раствором соляной кислоты, будет наблюдаться выделение газа:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

б) Раствор NaOH можно освободить от примесей Na₂CO₃, подействовав на него «известковой водой», при этом выпадает в осадок СаСО₃:

Na₂CO₃ + Са(ОН)₂ = СаСО₃↓ + 2NaOH

Задача 976.
При взаимодействии 10 г амальгамы натрия с водой получен раствор щелочи. Для нейтрализации этого раствора потребовалось 50 мл 0,5 н. раствора кислоты. Определить процентное содержание натрия (по массе) в амальгаме.
Решение:
Согласно закону эквивалентов вещества реагируют друг с другом в эквивалентных количествах. Поэтому количество израсходованной щёлочи и кислоты, также натрия равны между собой: η(щёлочь) = η(кислота) = η(Na).

Рассчитаем массу натрия, содержащуюся в навеске по формуле:

Теперь рассчитаем массовую долю натрия в амальгаме:

Ответ: 5,75%.

Вычисление процентного содержания (по массе) хлоридов натрия и калия в смеси

Задача 977.
Из навески смеси КСI и NаСI общей массой 0,1225 г получили осадок АgС1 массой 0,2850 г. Вычислить процентное содержание (по массе) КСI и NаС1 в смеси.
Решение:
Обозначим m(NaCl) через «х», m(КCl) через «у», составим уравнение:

х + у = 0,1225

По уравнениям реакций:

NaCl +AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃;
KCl +AgNO₃ = AgCl↓ + KNO₃.

Находим массу хлорида серебра, получаемого в результате реакции с хлоридом натрия и массу хлорида серебра, получаемого при реакции с хлоридом калия, получим:

Складывая оба выражения масс, получим второе уравнение:

2,4444х + 1,9182у = 0,2850

Решаем систему уравнений:

Умножим все члены первого уравнения на коэффициент при «х» во втором уравнении и вычитаем второе уравнение из первого, получим:

2,4444х + 2,4444у = 0,1225 ^. 2,4444 = 0,2994;
2,4444х + 1,9182y = 0,28509;
0,5263у = 0,0144;
У = 0,0144/0,5363 = 0,0274;
x = 0,1225 — 0,0274 = 0,0951.

Теперь рассчитаем массовые доли хлоридов натрия и калия, получим:

Ответ: 77,63% NaCl; 22,37% KCl.