Получение и свойства гидроксида натрия
Задача 975.
Продажный гидроксид натрия часто содержит значительную примесь соды. Как это обнаружить? Как освободить раствор NаОН от примеси соды? Составить уравнения соответствующих реакций.
Решение:
а) Соду в продажном гидроксиде натрия можно обнаружить, если на пробу подействовать раствором соляной кислоты, будет наблюдаться выделение газа:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
б) Раствор NaOH можно освободить от примесей Na2CO3, подействовав на него «известковой водой», при этом выпадает в осадок СаСО3:
Na2CO3 + Са(ОН)2 = СаСО3↓ + 2NaOH
Задача 976.
При взаимодействии 10 г амальгамы натрия с водой получен раствор щелочи. Для нейтрализации этого раствора потребовалось 50 мл 0,5 н. раствора кислоты. Определить процентное содержание натрия (по массе) в амальгаме.
Решение:
Согласно закону эквивалентов вещества реагируют друг с другом в эквивалентных количествах. Поэтому количество израсходованной щёлочи и кислоты, также натрия равны между собой: η(щёлочь) = η(кислота) = η(Na).
Рассчитаем массу натрия, содержащуюся в навеске по формуле:
Теперь рассчитаем массовую долю натрия в амальгаме:
Ответ: 5,75%.
Вычисление процентного содержания (по массе) хлоридов натрия и калия в смеси
Задача 977.
Из навески смеси КСI и NаСI общей массой 0,1225 г получили осадок АgС1 массой 0,2850 г. Вычислить процентное содержание (по массе) КСI и NаС1 в смеси.
Решение:
Обозначим m(NaCl) через «х», m(КCl) через «у», составим уравнение:
х + у = 0,1225
По уравнениям реакций:
NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3;
KCl +AgNO3 = AgCl↓ + KNO3.
Находим массу хлорида серебра, получаемого в результате реакции с хлоридом натрия и массу хлорида серебра, получаемого при реакции с хлоридом калия, получим:
Складывая оба выражения масс, получим второе уравнение:
2,4444х + 1,9182у = 0,2850
Решаем систему уравнений:
Умножим все члены первого уравнения на коэффициент при «х» во втором уравнении и вычитаем второе уравнение из первого, получим:
2,4444х + 2,4444у = 0,1225 . 2,4444 = 0,2994;
2,4444х + 1,9182y = 0,28509;
0,5263у = 0,0144;
У = 0,0144/0,5363 = 0,0274;
x = 0,1225 — 0,0274 = 0,0951.
Теперь рассчитаем массовые доли хлоридов натрия и калия, получим:
Ответ: 77,63% NaCl; 22,37% KCl.
🔍 Видео
ГИДРОКСИД НАТРИЯ | NaOH | Химические свойства ГИДРОКСИДА НАТРИЯ | Качественные реакции | ХимияСкачать
Кристаллогидраты. Расчетные задачи ЕГЭ по химии 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать
Растворение гидроксида натрия. Химический опытСкачать
№975. Найдите координаты точек пересечения прямой 3x-4y + 12 = 0 с осями координатСкачать
Задача на разбавление уксусного ангидрида уксусной кислотой. Органика. Олимпиада.Скачать
Задачи на концентрациюСкачать
Гидроксид натрияСкачать
3. Задачи на растворы. Подготовка к олимпиадам 8-9 класс.Скачать
Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать
Опыты по химии. Разложение гидрокарбоната натрия при нагреванииСкачать
Вычислите массу 20-ного раствора гидроксида натрияСкачать
Олимпиадная задача на определение химического состава неизвестной соли.Скачать
Химия, 9-й класс, Практическая работа № 2 Решение экспериментальных задач по теме: МеталлыСкачать
Амфотерные свойства гидроксида диксоуранаСкачать
Задачи по химии с использованием стехиометрических схемСкачать
Все реакции гидролиза в ЕГЭ за 2 часа | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать
Кристаллогидраты. Задачи повышенной сложности. Часть 2.Скачать
Решение задач по гидростатикеСкачать
Закон Авогадро. Молярный объем. Практическая часть. 8 класс.Скачать