Энергетические схемы образования молекул | Задачи 243- 245

Составление энергетических схем молекул, ионов, используя метод атомнных орбиталей

 

Видео:Метод молекулярных орбиталей. Часть 1. Основные понятия.Скачать

Метод молекулярных орбиталей. Часть 1. Основные понятия.

Энергетические схемы образования молекул берилия и неона

 

Задача 243. 

Почему не могут существовать устойчивые молекулы Ве2 и Ne2?

Решение:

Энергетические схемы образования молекул а) Be2, б) Ne2

В молекуле Ве2 на МО два электрона занимают связывающую, а два – разрыхляющую орбитали. В молекуле Ne2 на МО шесть электронов занимают связывающие, а шесть разрыхляющие орбитали. Как видно из энергетических схем Ве2 и Ne2  в обеих молекулах разность между числом связывающих и числом разрыхляющих электронов равна нулю, что отвечает кратности связей 0. Следовательно, образование молекул Ве2 и Ne2 не будет сопровождаться выделением энергии. Действительно, молекулы Ве2 и Ne2 не существуют.


Видео:Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул. 10 класс.Скачать

Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул. 10 класс.

Энергетические схемы образования частиц — О22-,  О2,  О2, О2+

 

Задача 244. 
Как изменяются длина связи, энергия диссоциации и магнитные свойства в ряду: О22-  ⇔  О2   ⇔ О2  ⇔ О2+. Ответ мотивировать. 
Решение:
Энергетические схемы образования частиц  О22-  ⇔ О2   ⇔  О2  ⇔ О2+:

Как видно из энергетических схем в частицах  О22-  ⇔ О2  ⇔ О2  ⇔ О2+  разность между числом связывающих и числом разрыхляющих электронов равна соответственно 2, 3, 4 и 5, что отвечает кратности связи соответственно 1; 1,5; 2 и 2,5. Следовательно, длина связи в ряду: О22-  ⇔ О2   ⇔  О2  ⇔ О2+   закономерно уменьшается, а энергия диссоциации с уменьшением (упрочнением) связи увеличивается. Частица О22-  не имеет неспаренных электронов на связывающих и разрыхляющих орбиталях, вследствие чего она может быть диамагнитная. В частицах  О2, О2 и  О2+ имеются неспаренные электроны на связывающих и разрыхляющих орбиталях соответственно 1, 2 и 1; вследствие чего они могут быть парамагнитные.


Энергетические схемы образования частиц — NO+, NO или NO

 

Задача 245. 
Какая из частиц — NO+, NO или NO характеризуется наименьшей длиной связи?
Решение:
Энергетические схемы образования частиц NO+, NO или NO

Как видно из энергетических схем в частицах NO+, NO, NO разность между числом связывающих и числом разрыхляющих электронов равна соответственно 6, 5 и 4, что отвечает кратности связи соответственно 3; 2,5 и 2. Следовательно, частица NO  характеризуется наименьшей длиной связи, кратность связи наименьшая (2).


💥 Видео

Метод молекулярных орбиталей. Часть 2. Построение энергетических схем.Скачать

Метод молекулярных орбиталей. Часть 2. Построение энергетических схем.

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.

Химия 11 класс (Урок№3 - Пространственное строение молекул.)Скачать

Химия 11 класс (Урок№3 - Пространственное строение молекул.)

Урок 243. Подготовка к КР по электростатике - 1Скачать

Урок 243. Подготовка к КР по электростатике - 1

Разбор схемы гальванического элементаСкачать

Разбор схемы гальванического элемента

Урок 245. Подготовка к КР по электростатике - 3Скачать

Урок 245. Подготовка к КР по электростатике - 3

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)

Гибридизация - смысл. Разбор 10 молекул:CH4, NH3, H2O, C2H4, BCl3, SO2, SO3, BeCl2, CO2, C2H2.Скачать

Гибридизация - смысл. Разбор 10 молекул:CH4, NH3, H2O, C2H4, BCl3, SO2, SO3, BeCl2, CO2, C2H2.

Химия 8 класс (Урок№27 - Расположение электронов по энергетическим уровням.)Скачать

Химия 8 класс (Урок№27 - Расположение электронов по энергетическим уровням.)

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Метод молекулярных орбиталей (химическая связь, часть 3)Скачать

Метод молекулярных орбиталей (химическая связь, часть 3)

Урок 241. Энергия электрического поляСкачать

Урок 241. Энергия электрического поля

Урок 242. Задачи на электроемкостьСкачать

Урок 242. Задачи на электроемкость

Леменовский Д. А. - Неорганическая химия I - Метод молекулярных орбиталейСкачать

Леменовский Д. А. -  Неорганическая химия I - Метод молекулярных орбиталей

Вывод закона сохранения механической энергии | Физика 9 класс #22 | ИнфоурокСкачать

Вывод закона сохранения механической энергии | Физика 9 класс #22 | Инфоурок

Метод молекулярных орбиталей. Часть 3. Расчет порядка (кратности) связи.Скачать

Метод молекулярных орбиталей. Часть 3. Расчет порядка (кратности) связи.

Разбираем ВСЕ задачи первой части: задания 23, 26, 27, 28 | Алгоритмы решенияСкачать

Разбираем ВСЕ задачи первой части: задания 23, 26, 27, 28 | Алгоритмы решения

Гибридизация. Полярные и неполярные молекулы. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химииСкачать

Гибридизация. Полярные и неполярные молекулы. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химии
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии