Элементы 1-й группы. Задачи 970 — 972

Характеристика элементов главной и побочной подгрупп I группы

 

Задача 970. 

Как и почему изменяются основные свойства в ряду LiOH — CsOH?

Решение:

В ряду LiOH — CsOH основные свойства увеличиваются (сила оснований возрастает). Объясняется это тем, что с возрастанием порядкового номера элемента увеличивается радиус иона щелочного металла, что приводит к ослаблению связей Э — О. С ростом заряда ядра атома увеличивается полярность связи. Всё это приводит к тому, что характер диссоциации гидроксидов ЭОН может протекать только по связи Э — О, а не О — Н. При чём степень диссоциации будет возрастать в ряду LiOH — CsOH:


Задача 971. 
Чем объясняются различия в свойствах элементов главной и побочной подгрупп I группы?
Решение:
Во внешнем электронном слое атомы элементов главной и побочной подгруппы I группы имеют по одному электрону; но предпоследний электронный слой у атомов главной подгруппы содержится восемь (у лития два) электронов, а у атомов побочной подгруппы — восемнадцать электронов. Структуру двух внешних электронных оболочек атомов элементов главной подгруппы можно изобразить формулой (n-1)s2(n-1)p6ns1, а для элементов побочной подгруппы — (n-1)s2(n-1)p6(n-1)d10ns1, где n – номер периода, в котором расположен данный элемент. Все элементы подгруппы лития относятся к s-элементам, а элементы подгруппы меди – предпоследние члены декад d-элементов. Элементы группы меди, имея большие эффективные заряды и малые радиусы по сравнению с элементами главной подгруппы обладают большей плотностью, высокой температурой плавления и большей величиной энтальпии атомизации; меньшие по размеру атомы располагаются в кристаллической решётке более плотно, вследствие чего силы притяжения между ними велики. Малый радиус атомов также объясняет более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем щелочных металлов. Это приводит к большим различиям в химических свойствах металлов обеих подгрупп. Элементы побочной подгруппы – малоактивные металлы. Они с трудом окисляются и, наоборот, их ионы легко восстанавливаются; они не разлагают воду, гидроксиды их являются относительно слабыми основаниями. В ряду напряжений элементы подгруппы меди стоят после водорода, а элементы подгруппы лития – до водорода. В то же время восемнадцатиэлектронный слой, устойчивый у других элементов, здесь ещё не вполне стабилизировался и способен к частичной потере электронов. Так, медь наряду с однозарядными ионами образует и двузарядные, которые для неё даже более характерны. Точно так же для золота степень окисления +3 более характерна, чем +1. Степень окисления серебра в его обычных соединениях равна +1; однако известны и соединения серебра со степенью окисления +2 и +3. Все соединения подгруппы лития в своих соединениях имеют степень окисления +1, а в ряду напряжения стоят до водорода.


Задача 972. 
Почему радиус иона Сu+ меньше радиуса иона К+? Какой из этих ионов обладает большей поляризующей способностью?
Решение:
Во внешнем электронном слое атомы элементов главной и побочной подгруппы I группы имеют по одному электрону; но предпоследний электронный слой у атомов главной подгруппы содержит восемь (у лития два) электронов, а у атомов побочной подгруппы — восемнадцать электронов. Структуру двух внешних электронных оболочек атомов элементов главной подгруппы можно изобразить формулой (n-1)s2(n-1)p6ns1, а для элементов побочной подгруппы — (n-1)s2(n-1)p6(n-1)d10ns1, где n – номер периода, в котором расположен данный элемент. Атомы калия и меди содержат одинаковое число электронных слоев (4 слоя), но разное число электронов и разный заряд ядер атомов. Заряд ядра атома калия +19, заряд ядра атома меди +29. С увеличением Z проявляется тенденция к уменьшению размеров атома и иона, так как растущий заряд ядра ведёт к более сильному притяжению электронов к ядру, не компенсируемому взаимным отталкиванием электронов.

Атомы калия и меди содержат по одному электрону на внешнем электронном слое, поэтому они легко отдают его и превращаются в однозарядные ионы К+ и Cu+.

При одинаковых зарядах и К+ и Сu+ различие в их поляризующем действии определяется особенностями их электронного строения. Ион Сu+ имеет 18-электронную внешнюю оболочку – 3s23p63d10 и сравнительно небольшой радиус (0,98 A0), обладает более сильным поляризующим действием, чем ион К+ с благородногазовой электронной структурой – 3s23p6, а его радиус составляет (1,3 3 A0); поэтому он оказывает более слабое поляризующее действие.

Таким образом, при одном и том же заряде катионов:

  • поляризуемость ионов с 18-электронной оболочкой (Сu+) выше, чем ионов с благородногазовой электронной структурой(К+); 
  • поляризационный эффект тем выше, чем меньше радиус катиона;
  • поляризационный эффект тем выше, чем больше положительный заряд катиона.

🎬 Видео

Элементы подгруппы А I группы. Видеоурок по химии 9 классСкачать

Элементы подгруппы А I группы. Видеоурок по химии 9 класс

Математика-970-972. Курчатовская олимпиада и другие задачи на оптимизацию 8 классСкачать

Математика-970-972. Курчатовская олимпиада и другие задачи на оптимизацию 8 класс

Элементы 1 (IA) группы и их соединения. 1 часть. 9 класс.Скачать

Элементы 1 (IA) группы и их соединения. 1 часть. 9 класс.

Задание № 972 — Геометрия 9 класс (Атанасян)Скачать

Задание № 972 — Геометрия 9 класс (Атанасян)

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline

89. Металлы I и II группы. СвойстваСкачать

89. Металлы I и II группы. Свойства

68 учеников этого НЕ ЗНАЮТ! Таблица Менделеева — Как пользоваться?Скачать

68 учеников этого НЕ ЗНАЮТ! Таблица Менделеева — Как пользоваться?

Электроотрицательность химических элементов. 8 класс.Скачать

Электроотрицательность химических элементов. 8 класс.

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солями

Химические свойства элементов 14 (IVA) группы и их соединений. 1 часть. 11 класс.Скачать

Химические свойства элементов 14 (IVA) группы и их соединений. 1 часть. 11 класс.

ХИМИКИ И ФИЗИКИ НАМ ВРУТ. ФАЛЬСИФИКАЦИЯ ТАБЛИЦЫ МЕНДЕЛЕЕВА. ПОЧЕМУ ИЗ ТАБЛИЦЫ ИЗЪЯЛИ ЭЛЕМЕНТ ЭФИРСкачать

ХИМИКИ И ФИЗИКИ НАМ ВРУТ. ФАЛЬСИФИКАЦИЯ ТАБЛИЦЫ МЕНДЕЛЕЕВА. ПОЧЕМУ ИЗ ТАБЛИЦЫ ИЗЪЯЛИ ЭЛЕМЕНТ ЭФИР

Самый короткий тест на интеллект Задача Массачусетского профессораСкачать

Самый короткий тест на интеллект Задача Массачусетского профессора

Химия 11 класс (Урок№11 - Обзор металлических элементов А- и В-групп.)Скачать

Химия 11 класс (Урок№11 - Обзор металлических элементов А- и В-групп.)

Таблица Менделеева. Металлические и неметаллические свойства. Радиус атома.Скачать

Таблица Менделеева. Металлические и неметаллические свойства. Радиус атома.

№972. Напишите уравнение прямой, проходящей через две данные точки: а) А (1; -1) и В (-3; 2)Скачать

№972. Напишите уравнение прямой, проходящей через две данные точки: а) А (1; -1) и В (-3; 2)

электроотрицательность задания/8 классСкачать

электроотрицательность задания/8 класс

Задача №972. Математика 6 класс Виленкин.Скачать

Задача №972. Математика 6 класс Виленкин.

Задача №970. Математика 5 класс Виленкин.Скачать

Задача №970. Математика 5 класс Виленкин.

Химические элементы и их символы. 7 класс.Скачать

Химические элементы и их символы. 7 класс.

Номер 972 Геометрия 7 9 класс АтанасянСкачать

Номер 972 Геометрия 7 9 класс Атанасян
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии