Эквивыалент, молярная масса эквивалента вещества, Задачи 125 — 127

Расчет эквивыалента и молярной массы эквивалента кислоты или соли

 

Эквивалент, молярная масса эквивыалента хромовой кислоты

 

Задача 125.
1. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу металла в соединении: H2CrO4.
2. Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента соединения, указанного в предыдущей задаче. Сколько эквивалентов содержится в одном моле этого соединения?
3. Чему равен эквивалент кислоты, основания и соли в нижеприведенных реакциях:
Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2O;
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O.
Решение:
1. Фактор эквивалентности хрома равен 1/6 (валентность хрома равна 6); молярная масса эквивалентов хрома равна М (Cr)/6.

2. Молярная масса эквивалентов H2CrO4 равна М (H2CrO4)/2 (H2CrO4 — двухосновная кислота); один моль H2CrO4 содержит 2 эквивалента.

3. Эквивалент (equivalent) сложного вещества, как и эквивалент элемента, может иметь различные значения и зависит от того, в какую реакцию вступает это вещество.

В реакции: Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2O фактор эквивалентности H2SO4, т.е. МЭ(H2SO4)/2 = 98/2 = 49 г/моль равен даум — кислота в данной реакции проявляет основность равную двум; фактор эквивалентности Al(OH)3 равен 1/3, т.е. МЭ(Al(OH)3)/3 = 26 г/моль — кислотность Al(OH)3 в данной реакции равна 3; фактор эквивалентности соли Al2(SO4)3 равен 1/6, т.е. МЭ[Al2(SO4)3]/6 = 342/3 =  57 г/моль — алюминий в данной соли проявляет степень окисления +3 и содержится в количестве двух атомов.

В реакции: Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2O фактор эквивалентности H2SO4, т.е. МЭ(H2SO4)/12 = 98/1 = 49 г/моль равен единице — кислота в данной реакции проявляет основность равную единице; фактор эквивалентности Al(OH)3 равен 1/3, т.е. МЭ(Al(OH)3)/3 = 26 г/моль — кислотность Al(OH)3 в данной реакции равна 3; фактор эквивалентности соли Al(HSO4)3 равен 1/3т.е. МЭ[Al(HSO4)3]/3 = 318/3 =  106 г/моль — алюминий в данной соли проявляет степень окисления +3 и содержится в единственном числе. 
 


Расчет количества вещества


Задача 126.
Рассчитайте определение количества вещества меди и никеля, приходящихся на 25 кг мельхиора.
Решение:
М(Cu) = 63,546 г/моль;
М(Ni) = 58,6934 г/моль.
Мельхиор — это сплав 75 % меди и 25 % никеля с незначительными добавками марганца. 
1. Рассчитаем массу меди, получим:

m(Cu) = w%(Cu) . m(мельхиор) = 0,75 . 25 = 18,75 кг или 18750 г.

Видео:133. Эквивалент. Молярная масса эквивалента.Скачать

133. Эквивалент.  Молярная масса эквивалента.

2. Рассчитаем массу никеля, получим:

m(Ni) = w%(Ni) . m(мельхиор) = 0,25 . 25 = 6,25 кг или 6250 г.

3. Рассчитаем количество меди, получим:

n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 18750 г/63,546 г/моль = 295,06 моль

4. Рассчитаем количество никеля, получим:

n(Ni) = m(Ni)/M(Ni) = 6250 г/58,6934 г/моль = 106,48 моль.
 


Расчет массы образовавшихся вещест при реакции

Видео:Эквивалент. Часть 1. Эквивалент элемента. Задачи.Скачать

Эквивалент. Часть 1. Эквивалент элемента. Задачи.

Задача 127.
При взаимодействии 12 г нитрата серебра с соляной кислотой образовался осадок. Рассчитайте массы всех образовавшихся веществ, если массовая доля примесей в нитрате серебра состовляет 4%.
Решение:
m(обр.) = 12 г;
w%(примеси) = 4% = 0,04;
M(AgNO3) = 169,87 г/моль;
M(HNO3) = 63,01 г/моль;
M(AgCl) = 143,32 г/моль.
Уравнение реакции имеет вид:

AgNO3 + HCl = AgCl  + HNO3

ИЗ уравнения вытекает, что из 1 моль AgNO3 образуется по 1 моль AgCl и HNO3. Значит, n(AgNO3) = n(AgCl) = n(HNO3).

1. Рассчитаем массу AgNO3, получим:

m(AgNO3) = m(обр.) . 1 — w%(примеси) = = 12 . (1 -0,04) = 11,52 г.

2. Рассчитаем количество AgNO3, получим:

Видео:Расчет молярной массы эквивалентовСкачать

Расчет молярной массы эквивалентов

n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 11,52/169,87 = 0,0678 моль.
n(AgNO3) = n(AgCl) = n(HNO3) = 0,0678 моль.

3. Рассчитаем массу AgCl, получим:

m(AgCl) = n(AgCl) . M(AgCl) = 0,0678 . 143,32 = 9,71 г.

4. Рассчитаем массу HNO3, получим:
m(HNO3) = n(HNO3) . M(HNO3) = 0,0678 . 63,01 = 4,27 г.

Овет: m(AgCl) = 9,71 г; m(HNO3) = 4,27 г.


 

💥 Видео

Химический эквивалент и фактор эквивалентности в реакциях ионного обменаСкачать

Химический эквивалент и фактор эквивалентности в реакциях ионного обмена

Эквивалент. Часть 2. Эквивалент сложного в-ва: оксидов, оснований, кислот, солей.Скачать

Эквивалент. Часть 2. Эквивалент сложного в-ва: оксидов, оснований, кислот, солей.

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Молярная масса. 8 класс.Скачать

Молярная масса. 8 класс.

Эквивалент и закон эквивалентовСкачать

Эквивалент и закон эквивалентов

Эквиваленты Закон эквивалентовСкачать

Эквиваленты  Закон эквивалентов

Экспериментальная часть лабораторной работы № 1 Определение молярной массы эквивалента металлаСкачать

Экспериментальная часть лабораторной работы № 1  Определение молярной массы эквивалента металла

Как применять закон эквивалентов в решении задачСкачать

Как применять закон эквивалентов в решении задач

Решение задач на эквивалентыСкачать

Решение задач на эквиваленты

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная МассаСкачать

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная Масса

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

ЭквивалентСкачать

Эквивалент

Эквивалент. Часть 4. Задачи на эквивалент в окислительно-восстановительных реакциях.Скачать

Эквивалент. Часть 4. Задачи на эквивалент в окислительно-восстановительных реакциях.

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон Авогадро

Определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водородаСкачать

Определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водорода

Химический эквивалентСкачать

Химический эквивалент

132. Фактор эквивалентности. Число эквивалентности.Скачать

132. Фактор эквивалентности. Число эквивалентности.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии