Видео:Ослабление гамма-излучения различными веществамиСкачать
Получение альфа — и бета -оловянных кислот
Задача 1076.
Как получить α — и β -оловянные кислоты? Чем различаются их свойства?
Решение:
а) α — оловянная кислота Н2SnO3 может быть получена действием водного раствора аммиака на раствор хлорида олова (IV):
SnCl2 + 4NH4OH = H2SnO3↓ + 4NH4Cl + H2O
Выпадающий осадок белого цвета при высушивании постепенно теряет воду, превращаясь в диоксид олова. Правильнее было бы изобразить состав кислоты формулой mSnO2 . nH2O. α — оловянная кислота легко растворяется в щелочах, образуя соли, содержащие комплексный ион [Sn(OH)6]2-:
H2SnO3 + 2NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)6]
Кислоты тоже растворяют α — оловянную кислоту с образованием солей олова (IV). Например:
H2SnO3 + 4HCl — SnCl4 + 3H2O
При избытке соляной кислоты реакция протекает с образованием гексахлорооловянной (или оловянохлорисоводородной) кислоты H2[SnCl6]:
H2SnO3 + 6НCl — H2[SnCl6] + 3H2O
б) β -оловянная кислота получается в виде белого порошка при действии концентрированной азотной кислоты на олово:
Sn + 4HNO3 = H2SnO3 + 4NO2↑ + H2O
Состав её столь же не определен, как и состав α — оловянной кислоты. В отличие от α — оловянной кислоты β-оловянная кислота не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах. Но путём сплавления со щелочами можно перевести её в раствор в виде станата:
H2SnO3 + 2NaOH Na2SnO3 + 2H2O
β — оловянная кислота при хранении её в соприкосновении с раствором, из которого она выделена, постепенно тоже превращается в α -оловянную кислоту.
Видео:Урок 223 (осн). Альфа- и бета-распад. Правила Содди.Скачать
Тетрагидроксостаннат(II), гексагидроксостаннат(IV), гексагидроксоплюмбат(IV), гексагидроксоплюмбат(II) и тиостаннат натрия
Задача 1077.
Написать формулы тетрагидроксостанната(II); гексагидроксостанната(IV); гексагидроксоплюмбата(IV); гексагидроксоплюмбата(II) и тиостанната натрия. Как получить эти соединения?
Решение:
а) Na2[Sn(OH)4] — тетрагидроксостаннат(II) натрия.
Получить эту соль можно при растворении олова в концентрированной щёлочи [Sn(OH)4]2-:
Sn + 2NaOH = Na2SnO3 + H2↑;
В растворах станнаты образуют гидрокомплекс:
Na2SnO3 + 2Н2О = Na2[Sn(OH)4];
При растворении гидроксида олова (II) в щелочах получаются гидроксостаннаты:
Sn(OH)2 + 2Н2О = Na2[Sn(OH)4].
б) Na2[Sn(OH)6] — гексагидроксостаннат(IV) натрия.
Получить эту соль можно при растворении α — оловянной кислоты в щёлочи:
H2SnO3 + 2NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)6]
Можно использовать и реакции, идущие при нагревании:
Sn + 2NaOH + 4H2O = Na2[Sn(OH)6] + 2H2↑ (при 100 °C);
SnO2 + 2NaOH + 2H2O = Na2[Sn(OH)6] (реакция протекает при 60-70 °C).
в) Na2[Pb(OH)6] – гексагидроксоплюмбат(IV) натрия.
Получить эту соль можно сплавлением гидроксида натрия с оксидом свинца (IV) и последующим растворением получаемого плюмбата:
2KOH + PbO2 Na2PbO3 + H2O;
Na2PbO3 + 3H2O = Na2[Pb(OH)6]
А также реакцией взаимодействия дисульфида олова и гидроксида натрия с образованием тиосоли олова тиостанната натрия и гексагидроксостанната(IV) натрия:
3SnS2 + 6NaOH = 2Na2[SnS3] + Na2[Sn(OH)6].
г) Na4[Pb(OH)6] — гексагидроксоплюмбат(II) натрия. Эту соль можно получить при растворении свинца в щёлочи:
Pb + 4KOH + 2H2O = Na4[Pb(OH)6]
или при растворении гидроксида свинца (II) в щелочах:
Pb(ОН)2 + 4KOH = Na4[Pb(OH)6]
д) Na2SnS3 – тиостаннат натрия.
Эту соль можно получить при растворении дисульфида олова в растворе сульфида натрия:
SnS2 + Na2S = Na2SnS3.
А также реакцией взаимодействия дисульфида олова и гидроксида натрия с образованием тиостанната натрия и гексагидроксостанната(IV) натрия:
3SnS2 + 6NaOH = 2Na2[SnS3] + Na2[Sn(OH)6].
📹 Видео
Урок 464. Открытие естественной радиоактивности. Альфа-, бета- и гамма-излучениеСкачать
СИГМА- ПИ- ДЕЛЬТА- СВЯЗЬСкачать
Урок 76 (осн). Задачи на вычисление мощностиСкачать
Эквивалент. Часть 1. Эквивалент элемента. Задачи.Скачать
Уравнение Гендерсона-Хассельбаха в решении задачиСкачать
Урок 144. Решение экспериментальных задачСкачать
Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать
Агрегатные состояния вещества | Физика 7 класс #7 | ИнфоурокСкачать
Урок 188 (осн). Задачи на электролизСкачать
Урок 143. Задачи на вычисление числа и массы молекулСкачать
Урок 284. Задачи на электромагнитную индукцию - 1Скачать
Урок 301. Задачи на электролиз - 2Скачать
ЛР-10-2-02 Проверка закона Гей-ЛюссакаСкачать
Урок 154 (осн). Задачи на вычисление сопротивления проводника - 1Скачать
Задача 27. Энергетический обмен, АТФ, Гликолиз и глюкозаСкачать
Эквивалент. Часть 4. Задачи на эквивалент в окислительно-восстановительных реакциях.Скачать
НАПРЯЖЕННОСТЬ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ПОЛЯ суперпозиция полейСкачать
Решение задач на вывод формул органических соединений | Химия 10 класс #8 | ИнфоурокСкачать