Альфа- и бета-оловянные кислоты. Задачи 1076 — 1077

Видео:Урок 223 (осн). Альфа- и бета-распад. Правила Содди.Скачать

Урок 223 (осн). Альфа- и бета-распад. Правила Содди.

Получение альфа — и бета -оловянных кислот

 

 

Задача 1076. 
Как получить α — и β -оловянные кислоты? Чем различаются их свойства?
Решение:
а) α — оловянная кислота Н2SnO3 может быть получена действием водного раствора аммиака на раствор хлорида олова (IV):

SnCl2 + 4NH4OH = H2SnO3↓ + 4NH4Cl + H2O

Выпадающий осадок белого цвета при высушивании постепенно теряет воду, превращаясь в диоксид олова. Правильнее было бы изобразить состав кислоты формулой mSnO2 . nH2O. α — оловянная кислота легко растворяется в щелочах, образуя соли, содержащие комплексный ион [Sn(OH)6]2-:

H2SnO3 + 2NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)6]

Кислоты тоже растворяют α — оловянную кислоту с образованием солей олова (IV). Например: 

H2SnO3 + 4HCl — SnCl4 + 3H2O

При избытке соляной кислоты реакция протекает с образованием гексахлорооловянной (или оловянохлорисоводородной) кислоты H2[SnCl6]:

H2SnO3 + 6НCl — H2[SnCl6] + 3H2O

б) β -оловянная кислота получается в виде белого порошка при действии концентрированной азотной кислоты на олово:

Sn + 4HNO3 = H2SnO3 + 4NO2↑  + H2O

Состав её столь же не определен, как и состав  α — оловянной кислоты. В отличие от  α — оловянной кислоты β-оловянная кислота не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах. Но путём сплавления со щелочами можно перевести её в раствор в виде станата:

H2SnO3 + 2NaOH   Na2SnO3 + 2H2O

β — оловянная кислота при хранении её в соприкосновении с раствором, из которого она выделена, постепенно тоже превращается в α -оловянную кислоту.


Видео:Урок 464. Открытие естественной радиоактивности. Альфа-, бета- и гамма-излучениеСкачать

Урок 464. Открытие естественной радиоактивности. Альфа-, бета- и гамма-излучение

Тетрагидроксостаннат(II), гексагидроксостаннат(IV), гексагидроксоплюмбат(IV), гексагидроксоплюмбат(II) и тиостаннат натрия

Задача 1077. 
Написать формулы тетрагидроксостанната(II); гексагидроксостанната(IV); гексагидроксоплюмбата(IV); гексагидроксоплюмбата(II) и тиостанната натрия. Как получить эти соединения?
Решение:
а) Na2[Sn(OH)4] — тетрагидроксостаннат(II) натрия.
Получить эту соль можно при растворении олова в концентрированной щёлочи [Sn(OH)4]2-:

Sn + 2NaOH = Na2SnO3 + H2↑;

В растворах станнаты образуют гидрокомплекс:

Na2SnO3 + 2Н2О = Na2[Sn(OH)4];

При растворении гидроксида олова (II) в щелочах получаются гидроксостаннаты:

Sn(OH)2 + 2Н2О = Na2[Sn(OH)4].

б) Na2[Sn(OH)6] — гексагидроксостаннат(IV) натрия.
Получить эту соль можно при растворении  α — оловянной кислоты в щёлочи:

H2SnO3  + 2NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)6]

Можно использовать и реакции, идущие при нагревании:

Sn + 2NaOH + 4H2O = Na2[Sn(OH)6] + 2H2↑ (при 100 °C);
SnO2 + 2NaOH + 2H2O = Na2[Sn(OH)6] (реакция протекает при 60-70 °C).

в) Na2[Pb(OH)6] – гексагидроксоплюмбат(IV) натрия.
Получить эту соль можно сплавлением гидроксида натрия с оксидом свинца (IV) и последующим растворением получаемого плюмбата:

2KOH + PbO2   Na2PbO3 + H2O;
Na2PbO3 + 3H2O = Na2[Pb(OH)6]

А также реакцией взаимодействия дисульфида олова и гидроксида натрия с образованием тиосоли олова тиостанната натрия и гексагидроксостанната(IV) натрия:

3SnS2 + 6NaOH = 2Na2[SnS3] + Na2[Sn(OH)6].

г) Na4[Pb(OH)6] — гексагидроксоплюмбат(II) натрия. Эту соль можно получить при растворении свинца в щёлочи:

Pb + 4KOH + 2H2O =  Na4[Pb(OH)6]

или при растворении гидроксида свинца (II) в щелочах:

Pb(ОН)2 + 4KOH  = Na4[Pb(OH)6]

д) Na2SnS3 – тиостаннат натрия.
Эту соль можно получить при растворении дисульфида олова в растворе сульфида натрия:

SnS2 + Na2S  = Na2SnS3.

А также реакцией взаимодействия дисульфида олова и гидроксида натрия с образованием тиостанната натрия и гексагидроксостанната(IV) натрия:

3SnS2 + 6NaOH = 2Na2[SnS3] + Na2[Sn(OH)6].


🔍 Видео

Ослабление гамма-излучения различными веществамиСкачать

Ослабление гамма-излучения различными веществами

Уравнение Гендерсона-Хассельбаха в решении задачиСкачать

Уравнение Гендерсона-Хассельбаха в решении задачи

Урок 144. Решение экспериментальных задачСкачать

Урок 144. Решение экспериментальных задач

Урок 76 (осн). Задачи на вычисление мощностиСкачать

Урок 76 (осн). Задачи на вычисление мощности

СИГМА- ПИ- ДЕЛЬТА- СВЯЗЬСкачать

СИГМА- ПИ- ДЕЛЬТА- СВЯЗЬ

Эквивалент. Часть 1. Эквивалент элемента. Задачи.Скачать

Эквивалент. Часть 1. Эквивалент элемента. Задачи.

Урок 143. Задачи на вычисление числа и массы молекулСкачать

Урок 143. Задачи на вычисление числа и массы молекул

Урок 284. Задачи на электромагнитную индукцию - 1Скачать

Урок 284. Задачи на электромагнитную индукцию - 1

Урок 188 (осн). Задачи на электролизСкачать

Урок 188 (осн). Задачи на электролиз

Агрегатные состояния вещества | Физика 7 класс #7 | ИнфоурокСкачать

Агрегатные состояния вещества | Физика 7 класс #7 | Инфоурок

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

Урок 301. Задачи на электролиз - 2Скачать

Урок 301. Задачи на электролиз - 2

Задача 27. Энергетический обмен, АТФ, Гликолиз и глюкозаСкачать

Задача 27. Энергетический обмен, АТФ, Гликолиз и глюкоза

Эквивалент. Часть 4. Задачи на эквивалент в окислительно-восстановительных реакциях.Скачать

Эквивалент. Часть 4. Задачи на эквивалент в окислительно-восстановительных реакциях.

Урок 154 (осн). Задачи на вычисление сопротивления проводника - 1Скачать

Урок 154 (осн). Задачи на вычисление сопротивления проводника - 1

ЛР-10-2-02 Проверка закона Гей-ЛюссакаСкачать

ЛР-10-2-02 Проверка закона Гей-Люссака

Решение задач на вывод формул органических соединений | Химия 10 класс #8 | ИнфоурокСкачать

Решение задач на вывод формул органических соединений | Химия 10 класс #8 | Инфоурок

НАПРЯЖЕННОСТЬ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ПОЛЯ суперпозиция полейСкачать

НАПРЯЖЕННОСТЬ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ПОЛЯ суперпозиция полей
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии