Альфа- и бета-оловянные кислоты. Задачи 1076 — 1077

Видео:Урок 223 (осн). Альфа- и бета-распад. Правила Содди.Скачать

Получение альфа — и бета -оловянных кислот

Задача 1076. 
Как получить α — и β -оловянные кислоты? Чем различаются их свойства?
Решение:
а) α — оловянная кислота Н₂SnO₃ может быть получена действием водного раствора аммиака на раствор хлорида олова (IV):

SnCl₂ + 4NH₄OH = H₂SnO₃↓ + 4NH₄Cl + H₂O

Выпадающий осадок белого цвета при высушивании постепенно теряет воду, превращаясь в диоксид олова. Правильнее было бы изобразить состав кислоты формулой mSnO₂ ^. nH₂O. α — оловянная кислота легко растворяется в щелочах, образуя соли, содержащие комплексный ион [Sn(OH)₆]^2-:

H2SnO₃ + 2NaOH + H₂O = Na₂[Sn(OH)₆]

Кислоты тоже растворяют α — оловянную кислоту с образованием солей олова (IV). Например: 

H₂SnO₃ + 4HCl — SnCl₄ + 3H₂O

При избытке соляной кислоты реакция протекает с образованием гексахлорооловянной (или оловянохлорисоводородной) кислоты H₂[SnCl₆]:

H₂SnO₃ + 6НCl — H₂[SnCl₆] + 3H₂O

б) β -оловянная кислота получается в виде белого порошка при действии концентрированной азотной кислоты на олово:

Sn + 4HNO₃ = H₂SnO₃ + 4NO₂↑  + H₂O

Состав её столь же не определен, как и состав  α — оловянной кислоты. В отличие от  α — оловянной кислоты β-оловянная кислота не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах. Но путём сплавления со щелочами можно перевести её в раствор в виде станата:

H₂SnO₃ + 2NaOH   Na₂SnO₃ + 2H₂O

β — оловянная кислота при хранении её в соприкосновении с раствором, из которого она выделена, постепенно тоже превращается в α -оловянную кислоту.

Видео:Ослабление гамма-излучения различными веществамиСкачать

Тетрагидроксостаннат(II), гексагидроксостаннат(IV), гексагидроксоплюмбат(IV), гексагидроксоплюмбат(II) и тиостаннат натрия

Задача 1077. 
Написать формулы тетрагидроксостанната(II); гексагидроксостанната(IV); гексагидроксоплюмбата(IV); гексагидроксоплюмбата(II) и тиостанната натрия. Как получить эти соединения?
Решение:
а) Na₂[Sn(OH)₄] — тетрагидроксостаннат(II) натрия.
Получить эту соль можно при растворении олова в концентрированной щёлочи [Sn(OH)₄]^2-:

Sn + 2NaOH = Na₂SnO₃ + H₂↑;

В растворах станнаты образуют гидрокомплекс:

Na₂SnO₃ + 2Н₂О = Na₂[Sn(OH)₄];

При растворении гидроксида олова (II) в щелочах получаются гидроксостаннаты:

Sn(OH)₂ + 2Н₂О = Na₂[Sn(OH)₄].

б) Na₂[Sn(OH)₆] — гексагидроксостаннат(IV) натрия.
Получить эту соль можно при растворении  α — оловянной кислоты в щёлочи:

H₂SnO₃  + 2NaOH + H₂O = Na₂[Sn(OH)₆]

Можно использовать и реакции, идущие при нагревании:

Sn + 2NaOH + 4H₂O = Na₂[Sn(OH)₆] + 2H₂↑ (при 100 °C);
SnO₂ + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Sn(OH)₆] (реакция протекает при 60-70 °C).

в) Na₂[Pb(OH)6] – гексагидроксоплюмбат(IV) натрия.
Получить эту соль можно сплавлением гидроксида натрия с оксидом свинца (IV) и последующим растворением получаемого плюмбата:

2KOH + PbO₂   Na₂PbO₃ + H₂O;
Na₂PbO₃ + 3H₂O = Na₂[Pb(OH)₆]

А также реакцией взаимодействия дисульфида олова и гидроксида натрия с образованием тиосоли олова тиостанната натрия и гексагидроксостанната(IV) натрия:

3SnS₂ + 6NaOH = 2Na₂[SnS₃] + Na₂[Sn(OH)₆].

г) Na₄[Pb(OH)₆] — гексагидроксоплюмбат(II) натрия. Эту соль можно получить при растворении свинца в щёлочи:

Pb + 4KOH + 2H₂O =  Na₄[Pb(OH)₆]

или при растворении гидроксида свинца (II) в щелочах:

Pb(ОН)₂ + 4KOH  = Na₄[Pb(OH)₆]

д) Na₂SnS₃ – тиостаннат натрия.
Эту соль можно получить при растворении дисульфида олова в растворе сульфида натрия:

SnS₂ + Na₂S  = Na₂SnS₃.

А также реакцией взаимодействия дисульфида олова и гидроксида натрия с образованием тиостанната натрия и гексагидроксостанната(IV) натрия:

3SnS₂ + 6NaOH = 2Na₂[SnS₃] + Na₂[Sn(OH)₆].