Альфа- и бета-оловянные кислоты. Задачи 1076 — 1077

Видео:Ослабление гамма-излучения различными веществамиСкачать

Ослабление гамма-излучения различными веществами

Получение альфа — и бета -оловянных кислот

 

 

Задача 1076. 
Как получить α — и β -оловянные кислоты? Чем различаются их свойства?
Решение:
а) α — оловянная кислота Н2SnO3 может быть получена действием водного раствора аммиака на раствор хлорида олова (IV):

SnCl2 + 4NH4OH = H2SnO3↓ + 4NH4Cl + H2O

Выпадающий осадок белого цвета при высушивании постепенно теряет воду, превращаясь в диоксид олова. Правильнее было бы изобразить состав кислоты формулой mSnO2 . nH2O. α — оловянная кислота легко растворяется в щелочах, образуя соли, содержащие комплексный ион [Sn(OH)6]2-:

H2SnO3 + 2NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)6]

Кислоты тоже растворяют α — оловянную кислоту с образованием солей олова (IV). Например: 

H2SnO3 + 4HCl — SnCl4 + 3H2O

При избытке соляной кислоты реакция протекает с образованием гексахлорооловянной (или оловянохлорисоводородной) кислоты H2[SnCl6]:

H2SnO3 + 6НCl — H2[SnCl6] + 3H2O

б) β -оловянная кислота получается в виде белого порошка при действии концентрированной азотной кислоты на олово:

Sn + 4HNO3 = H2SnO3 + 4NO2↑  + H2O

Состав её столь же не определен, как и состав  α — оловянной кислоты. В отличие от  α — оловянной кислоты β-оловянная кислота не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах. Но путём сплавления со щелочами можно перевести её в раствор в виде станата:

H2SnO3 + 2NaOH   Na2SnO3 + 2H2O

β — оловянная кислота при хранении её в соприкосновении с раствором, из которого она выделена, постепенно тоже превращается в α -оловянную кислоту.


Видео:Урок 223 (осн). Альфа- и бета-распад. Правила Содди.Скачать

Урок 223 (осн). Альфа- и бета-распад. Правила Содди.

Тетрагидроксостаннат(II), гексагидроксостаннат(IV), гексагидроксоплюмбат(IV), гексагидроксоплюмбат(II) и тиостаннат натрия

Задача 1077. 
Написать формулы тетрагидроксостанната(II); гексагидроксостанната(IV); гексагидроксоплюмбата(IV); гексагидроксоплюмбата(II) и тиостанната натрия. Как получить эти соединения?
Решение:
а) Na2[Sn(OH)4] — тетрагидроксостаннат(II) натрия.
Получить эту соль можно при растворении олова в концентрированной щёлочи [Sn(OH)4]2-:

Sn + 2NaOH = Na2SnO3 + H2↑;

В растворах станнаты образуют гидрокомплекс:

Na2SnO3 + 2Н2О = Na2[Sn(OH)4];

При растворении гидроксида олова (II) в щелочах получаются гидроксостаннаты:

Sn(OH)2 + 2Н2О = Na2[Sn(OH)4].

б) Na2[Sn(OH)6] — гексагидроксостаннат(IV) натрия.
Получить эту соль можно при растворении  α — оловянной кислоты в щёлочи:

H2SnO3  + 2NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)6]

Можно использовать и реакции, идущие при нагревании:

Sn + 2NaOH + 4H2O = Na2[Sn(OH)6] + 2H2↑ (при 100 °C);
SnO2 + 2NaOH + 2H2O = Na2[Sn(OH)6] (реакция протекает при 60-70 °C).

в) Na2[Pb(OH)6] – гексагидроксоплюмбат(IV) натрия.
Получить эту соль можно сплавлением гидроксида натрия с оксидом свинца (IV) и последующим растворением получаемого плюмбата:

2KOH + PbO2   Na2PbO3 + H2O;
Na2PbO3 + 3H2O = Na2[Pb(OH)6]

А также реакцией взаимодействия дисульфида олова и гидроксида натрия с образованием тиосоли олова тиостанната натрия и гексагидроксостанната(IV) натрия:

3SnS2 + 6NaOH = 2Na2[SnS3] + Na2[Sn(OH)6].

г) Na4[Pb(OH)6] — гексагидроксоплюмбат(II) натрия. Эту соль можно получить при растворении свинца в щёлочи:

Pb + 4KOH + 2H2O =  Na4[Pb(OH)6]

или при растворении гидроксида свинца (II) в щелочах:

Pb(ОН)2 + 4KOH  = Na4[Pb(OH)6]

д) Na2SnS3 – тиостаннат натрия.
Эту соль можно получить при растворении дисульфида олова в растворе сульфида натрия:

SnS2 + Na2S  = Na2SnS3.

А также реакцией взаимодействия дисульфида олова и гидроксида натрия с образованием тиостанната натрия и гексагидроксостанната(IV) натрия:

3SnS2 + 6NaOH = 2Na2[SnS3] + Na2[Sn(OH)6].


📹 Видео

Урок 464. Открытие естественной радиоактивности. Альфа-, бета- и гамма-излучениеСкачать

Урок 464. Открытие естественной радиоактивности. Альфа-, бета- и гамма-излучение

СИГМА- ПИ- ДЕЛЬТА- СВЯЗЬСкачать

СИГМА- ПИ- ДЕЛЬТА- СВЯЗЬ

Урок 76 (осн). Задачи на вычисление мощностиСкачать

Урок 76 (осн). Задачи на вычисление мощности

Эквивалент. Часть 1. Эквивалент элемента. Задачи.Скачать

Эквивалент. Часть 1. Эквивалент элемента. Задачи.

Уравнение Гендерсона-Хассельбаха в решении задачиСкачать

Уравнение Гендерсона-Хассельбаха в решении задачи

Урок 144. Решение экспериментальных задачСкачать

Урок 144. Решение экспериментальных задач

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

Агрегатные состояния вещества | Физика 7 класс #7 | ИнфоурокСкачать

Агрегатные состояния вещества | Физика 7 класс #7 | Инфоурок

Урок 188 (осн). Задачи на электролизСкачать

Урок 188 (осн). Задачи на электролиз

Урок 143. Задачи на вычисление числа и массы молекулСкачать

Урок 143. Задачи на вычисление числа и массы молекул

Урок 284. Задачи на электромагнитную индукцию - 1Скачать

Урок 284. Задачи на электромагнитную индукцию - 1

Урок 301. Задачи на электролиз - 2Скачать

Урок 301. Задачи на электролиз - 2

ЛР-10-2-02 Проверка закона Гей-ЛюссакаСкачать

ЛР-10-2-02 Проверка закона Гей-Люссака

Урок 154 (осн). Задачи на вычисление сопротивления проводника - 1Скачать

Урок 154 (осн). Задачи на вычисление сопротивления проводника - 1

Задача 27. Энергетический обмен, АТФ, Гликолиз и глюкозаСкачать

Задача 27. Энергетический обмен, АТФ, Гликолиз и глюкоза

Эквивалент. Часть 4. Задачи на эквивалент в окислительно-восстановительных реакциях.Скачать

Эквивалент. Часть 4. Задачи на эквивалент в окислительно-восстановительных реакциях.

НАПРЯЖЕННОСТЬ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ПОЛЯ суперпозиция полейСкачать

НАПРЯЖЕННОСТЬ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ПОЛЯ суперпозиция полей

Решение задач на вывод формул органических соединений | Химия 10 класс #8 | ИнфоурокСкачать

Решение задач на вывод формул органических соединений | Химия 10 класс #8 | Инфоурок
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии