Расчет процентного содержания свинца в образце нитрата свинца
Задача 183.
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемый образец нитрат свинца, навеска массой 0,8145г; определяемое вещество Pb; весовая форма PbМоO4, массой равной 0,4182г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:
где
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.
Ar(Pb) = 207,2;
Mr(PbМоO4) = 367,14;
f = Ar(Pb)/Mr(PbМоO4) =
207,2/367,14 = 0,5644.
Видео:ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать
Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:
Р% = (0,4182 . 0,5644 . 100%)/0,8245 = 28,98%.
Ответ: Р% = 28,98%.
Вычисление процентного содержания нитрата свинца в навеске нитрата свинца
Задача 184.
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемый образец нитрат свинца, навеска массой 0,7918г; определяемое вещество Pb(NO3)2; весовая форма PbSO4, массой равной 0,3212г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле
где
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.
Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать
Mr[Pb(NO3)2] = 331,2;
Mr(PbSO4) = 303,266;
f = Mr[Pb(NO3)2]/Mr(PbSO4) =
= 331,2/303,266 = 1,0921.
Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:
Р% = (0,3212 . 1,0921 . 100%)/0,7918 = 44,30%.
Ответ: Р% = 44,30%.
Вычисление процентного содержания кальция в образце цемента
Задача 185.
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемый образец цемент, навеска массой 1,8213г; определяемое вещество Са; весовая форма СаСО3, массой равной 0,4220г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:
Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать
где
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.
Ar(Са) = 40,078;
Mr(СаСО3) = 100,078;
f = Ar(Са)/Mr(СаСО3) =
= 40,078/100,078 = 0,4005.
Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:
Р% = (0,4220 . 0,4005 . 100%)/1,8213 = 9,28%.
Ответ: Р% = 9,28%.
📹 Видео
ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать
Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать
Задачи на примеси. 1 часть. 9 класс.Скачать
Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать
Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать
Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать
Определение массовых долей элементов в соединениях. 8 класс.Скачать
Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного веществаСкачать
Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать
ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Определение суммарного содержания активных СаО и МgО в кальциевой известиСкачать
ВАЛЕНТНОСТЬ 8 КЛАСС ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Валентность Химических ЭлементовСкачать
ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
Составление формул соединений. 8 класс.Скачать
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
