Вычисление процентного содержания кальция в составе цемента и анализ нитрата свинца

Задача 183. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемый образец нитрат свинца, навеска массой 0,8145г; определяемое вещество Pb; весовая форма PbМоO₄, массой равной 0,4182г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.

Ar(Pb) = 207,2; 
Mr(PbМоO₄) = 367,14; 
f = Ar(Pb)/Mr(PbМоO₄) =
207,2/367,14 = 0,5644.

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Р% = (0,4182 ^. 0,5644 ^. 100%)/0,8245 = 28,98%.

Ответ: Р% = 28,98%.
 

Вычисление процентного содержания нитрата свинца в навеске нитрата свинца

Задача 184. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемый образец нитрат свинца, навеска массой 0,7918г; определяемое вещество Pb(NO₃)₂; весовая форма PbSO₄, массой равной 0,3212г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.

Видео:ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

Mr[Pb(NO₃)₂] = 331,2; 
Mr(PbSO₄) = 303,266; 
f = Mr[Pb(NO₃)₂]/Mr(PbSO₄) =
= 331,2/303,266 = 1,0921.

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Р% = (0,3212 . 1,0921 . 100%)/0,7918 = 44,30%.

Ответ: Р% = 44,30%.
 

Вычисление процентного содержания кальция в образце цемента

Задача 185. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемый образец цемент, навеска массой 1,8213г; определяемое вещество Са; весовая форма СаСО₃, массой равной 0,4220г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.

Ar(Са) = 40,078;
Mr(СаСО₃) = 100,078; 
f = Ar(Са)/Mr(СаСО₃) =
= 40,078/100,078 = 0,4005.

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Р% = (0,4220 ^. 0,4005 ^. 100%)/1,8213 = 9,28%.

Ответ: Р% = 9,28%.

📹 Видео

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Задачи на примеси. 1 часть. 9 класс.Скачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Определение массовых долей элементов в соединениях. 8 класс.Скачать

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного веществаСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

ВАЛЕНТНОСТЬ 8 КЛАСС ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Валентность Химических ЭлементовСкачать

Составление формул соединений. 8 класс.Скачать

Определение суммарного содержания активных СаО и МgО в кальциевой известиСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать