Вычисление потери от растворимости солей при промывании их указанным объёмом промывной жидкости (2 видео)

Вычисление потери от растворимости вольфрамата кальция при промывании его указанным объёмом воды

Задача 258.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок CaWО₄, массой 0,10 г, ПрCaWО₄) = 1,6 ^. 10^-9; промывная жидкость Н₂О, объёмом 500 см³.
Решение:
M(CaWО₄) = 287,918 г/моль.
Вычислим растворимость в молях на 1 дм³ CaWО₄, обозначив её через «х», получим:

х = √1,6 ^. 10^-9 = 4,0 ^. 10^-5 моль/дм³.

Произведение растворимости сульфата кальция — величина справочная Пр(CaWО₄) = 1,6 ^. 10^-9, поскольку:

Видео:Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.Скачать

Пр(CaWО₄) = [Ca²⁺] ^. [WО₄^2-] = x² = 1,6 ^. 10^-9.

Откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны:

(4,0 ^. 10^-4 ^. 287,918 ^.500)/1000 = 5,76 ^.10^-3 г CaWО₄.

Видео:ЛУЧШАЯ стратегия использования Таблицы Растворимости (химия с нуля)Скачать

Потери в процентах равны:

0,10 г CaWО₄——————— 100%
5,76 ^.10^-3 г CaWО₄ ———— х
х = [(5,76 ^.10^-3) ^.100%]/0,10 = 5,76%

Таким образом, при промывании осадка CaWО₄ 500 см³воды мы вносим существенную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 5,76 ^.10^-3 г; 5,76%.

Вычисление потери от растворимости карбоната кальция промывании его указанным объёмом карюоната натрия

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

Задача 259.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок СаСО₃, массой 0,20г, Пр(СаСО₃) = 4,8 ^. 10^-9; промывная жидкость Na₂CO₃, объёмом 200 см³, концентрацией 0,5%.
Решение:
Mr(CaCO₃) = 100,078; Мr(Na₂СО₃) = 105,98.
Рассчитаем массу Na₂CO₃ в 1дм³ раствора из пропорции:

100 : 0,5 = 1000 : х;
х = (1000 ^.0,5)/100 = 5 г Na₂CO₃.

Рассчитаем концентрацию раствора Na₂CO₃:

C_M(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃) =
= 5/105,98 = 0,047 моль/дм³.

Обозначим растворимость CaCО₃ моль/дм³ через «х«, тогда

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Na₂CO₃ – сильный электролит, и поэтому:

Концентрация ионов CO₃^2- равна концентрации соли:

[CO₃^2-] = 0,047 моль/дм³.

Видео:Задача на растворимость (видео 4)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Так как ионы Са²⁺поступают в раствор только из осадка, то [Cа²⁺] = х, а ионы CO₃^2- из осадка и из промывной жидкости, тогда [CO₃^2-] = х + 0,047. Поскольку х << 0,047, то можно считать, что вся концентрация ионов CO₃^2- в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [[CO₃^2-] = 0,047 моль/дм³, а значением «х», как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(CaСO₃) = [Ca²⁺] ^. [CO₃^2-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим:

Пр(CaСO₃) = [Ca²⁺] ^. [CO₃^2-] =
= x ^. x = x² = 4,8 ^. 10^-9

Пр(CaСO₃) = х ^. 0,047.

Откуда

x = Пр(CaСO₃)/0,047 = 4,8 ^. 10^-9/0,047 =
= 1,02 ^. 10^-7моль/дм³.

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Видео:Растворы. 8 класс.Скачать

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка CaСO₃ 200 см³ 0.5% раствора Na₂CO₃ мы вносим незначительную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 2,04 ^. 10^-6 г; 1,02 ^. 10^-3%.

Задачи на расчт потери от растворимости соли:
1. Расчт потери от растворимости карбоната серебра
2. Расчт потери от растворимости хромата свинца
3. Расчт потери от растворимости оксалата бария