Задача 79.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество (NH4)2C2O4, навеска массой 1,40 г; осадитель СaCl2, концентрация 15%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:
(NH4)2C2O4 + CaCl2 = CaC2O4↓ + 2NH4Cl
Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.
Видео:Осаждение белков минеральными кислотамиСкачать
где
MЭ(CaCl2) = M(CaCl2)/2 = 110,984/2 = 55,494 г/моль;
MЭ[(NH4)2C2O4] = M[(NH4)2C2O4]/2 = 124/2 = 62 г/моль.
Согласно закону равенства эквивалентов:
Рассчитаем массу СaCl2:
m(СaCl2) = M(СaCl2) . n(СaCl2) =
= 55,492 . 0,0226 = 1,25г.
Видео:СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей, Кислотный ОстатокСкачать
Теперь рассчитаем объём раствора (NH4)2C2O4, теоретически необходимый для осаждения 1,20 г СaCl2 из пропорции:
100 : 15 = х : 1,25;
х = (1,25 . 100)/15 = 8,3 см3.
Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём СaCl2, необходимый для осаждения:
VСaCl2 = 1,5 . 8,3 = 12,5 см3.
Условия осаждения: Определение осложняется тем, что CaC2O4 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:
- медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
- при осаждении CaC2O4 к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
- повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.
Видео:Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать
Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.
Ответ: VСaCl2 = 12,5 см3.
Осаждение сульфата магния
Задача 80.
Написать уравнения реакции осажде¬ния, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество MgSO4 . 7H2O, навеска массой 0,90 г; осадитель
Na2HPO4 . 12H2O, концентрация 7%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:
MgSO4 . 7H2O + Na2HPO4 . 12H2O = MgHPO4 . 7H2O↓ + Na2SO4 . 12H2O
Так как вещества реагируют в химических реакциях равным чис¬лом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.
Видео:Очистка соединений 6-валентного урана методом осажденияСкачать
где
МЭ(MgSO4 . 7H2O) = М(MgSO4 . 7H2O)/2 = 246,371/2 = 123,186 г/моль;
MЭ(Na2HPO4 . 12H2O) = M(Na2HPO4 . 12H2O)/2 = 357,954/2 = 178,977 г/моль.
Согласно закону равенства эквивалентов:
Рассчитаем массу Na2HPO4 . 12H2O:
m(Na2HPO4 . 12H2O) = M(Na2HPO4 . 12H2O) . n(Na2HPO4 . 12H2O) =
Видео:Осаждение белков солями тяжелых металловСкачать
=178,977 . 0,0073 = 1,3 г.
Теперь рассчитаем объём раствора Na2HPO4 . 12H2O, теоретически необходимый для осаждения 1,20 г MgSO4 . 7H2O из пропорции:
100 : 7 = х : 1,3;
х = (1,3 . 100)/7 = 18,68 см3.
Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём Na2HPO4 . 12H2O, необходимый для осаждения:
V(Na2HPO4 . 12H2O) = 1,5 . 18,68 = 28,02см3.
Условия осаждения:
Видео:Количественное определение каротиноидов в растительном сырьеСкачать
Определение осложняется тем, что MgSO4 . 7H2O склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:
- медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
- повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.
Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.
Ответ: V(Na2HPO4 . 12H2O) = 28,02 см3.
📹 Видео
Получение аморфных осадков на примере определения железа в соединениях. Кузьмич Е.ССкачать
Осаждение белков солями тяжелых металловСкачать
Кузьмич Е.С. Классификация методов осаждения.Скачать
Осаждение белков солями тяжелых металловСкачать
Осаждение и соосаждение - Лекция 4 по МРиКСкачать
Растворы и осадки (видео 1)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать
КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ БЕЛКА МЕТОДОМ ЛОУРИСкачать
8 1 Реакции осаждения Константа растворимости 8 1 Реакции осаждения Константа растворимостиСкачать
Качественный анализ на анионыСкачать
Опыты по химии. Цветные реакции белка: биуретовая; ксантопротеиноваяСкачать
Чистая вода – Количественный анализСкачать
Условия образования осадков.Скачать
Вычисление рН в растворах солейСкачать
осаждение белков конц минеральными кислотамиСкачать