Проведение количественного осаждения солей

Осаждение оксалата аммония

Задача 79. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество (NH4)2C2O4, навеска массой 1,40 г; осадитель СaCl2, концентрация 15%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

(NH4)2C2O4 + CaCl2 = CaC2O4↓ + 2NH4Cl

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.

Видео:Осаждение белков минеральными кислотамиСкачать

Осаждение белков минеральными кислотами

где

MЭ(CaCl2) = M(CaCl2)/2 = 110,984/2 = 55,494 г/моль; 
MЭ[(NH4)2C2O4] = M[(NH4)2C2O4]/2 = 124/2 = 62 г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу СaCl2:

m(СaCl2) = M(СaCl2) . n(СaCl2)  =
= 55,492 . 0,0226 = 1,25г.

Видео:СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей, Кислотный ОстатокСкачать

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей,  Кислотный Остаток

Теперь рассчитаем объём раствора (NH4)2C2O4, теоретически необходимый для осаждения 1,20 г СaCl2 из пропорции:

100 : 15 = х : 1,25;
х = (1,25 . 100)/15 = 8,3 см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём СaCl2, необходимый для осаждения:

VСaCl2 = 1,5 . 8,3 = 12,5 см3.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что CaC2O4 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  •  медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  •  при осаждении CaC2O4 к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
  •  повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Видео:Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать

Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрии

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: VСaCl2 = 12,5 см3.
 


Осаждение сульфата магния

Задача 80. 
Написать уравнения реакции осажде¬ния, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество MgSO. 7H2O, навеска массой 0,90 г; осадитель
Na2HPO4  . 12H2O, концентрация 7%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

MgSO. 7H2O + Na2HPO4  . 12H2O = MgHPO4 . 7H2O↓ + Na2SO4 . 12H2O

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным чис¬лом грамм-эквивалентов, то  n1 = n2.

                     

Видео:Очистка соединений 6-валентного урана методом осажденияСкачать

Очистка соединений 6-валентного урана методом осаждения

где

МЭ(MgSO. 7H2O) = М(MgSO. 7H2O)/2 = 246,371/2 = 123,186 г/моль;
MЭ(Na2HPO4 . 12H2O)   = M(Na2HPO4 . 12H2O)/2 = 357,954/2 = 178,977  г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу Na2HPO4 . 12H2O:

m(Na2HPO4 . 12H2O)   = M(Na2HPO4 . 12H2O)   .  n(Na2HPO4 . 12H2O)   = 

Видео:Осаждение белков солями тяжелых металловСкачать

Осаждение белков солями тяжелых металлов

=178,977 . 0,0073 = 1,3 г.

Теперь рассчитаем объём раствора Na2HPO4 . 12H2O, теоретически необходимый для осаждения 1,20 г MgSO. 7H2O  из пропорции:

100 : 7 = х : 1,3;
х = (1,3 . 100)/7 = 18,68 см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём Na2HPO4 . 12H2O, необходимый для осаждения:

V(Na2HPO4 . 12H2O) = 1,5 . 18,68 = 28,02см3.

Условия осаждения:

Видео:Количественное определение каротиноидов в растительном сырьеСкачать

Количественное определение каротиноидов в растительном сырье

Определение осложняется тем, что MgSO. 7H2O  склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  •  медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  •  повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(Na2HPO4 . 12H2O)  = 28,02 см3.


📹 Видео

Получение аморфных осадков на примере определения железа в соединениях. Кузьмич Е.ССкачать

Получение аморфных осадков на примере определения железа в соединениях. Кузьмич Е.С

Осаждение белков солями тяжелых металловСкачать

Осаждение белков солями тяжелых металлов

Кузьмич Е.С. Классификация методов осаждения.Скачать

Кузьмич Е.С.  Классификация методов осаждения.

Осаждение белков солями тяжелых металловСкачать

Осаждение белков солями тяжелых металлов

Осаждение и соосаждение - Лекция 4 по МРиКСкачать

Осаждение и соосаждение - Лекция 4 по МРиК

Растворы и осадки (видео 1)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Растворы и осадки (видео 1)| Произведение Растворимости | Химия

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ БЕЛКА МЕТОДОМ ЛОУРИСкачать

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ БЕЛКА МЕТОДОМ ЛОУРИ

8 1 Реакции осаждения Константа растворимости 8 1 Реакции осаждения Константа растворимостиСкачать

8 1  Реакции осаждения  Константа растворимости   8 1  Реакции осаждения  Константа растворимости

Качественный анализ на анионыСкачать

Качественный анализ на анионы

Опыты по химии. Цветные реакции белка: биуретовая; ксантопротеиноваяСкачать

Опыты по химии. Цветные реакции белка: биуретовая; ксантопротеиновая

Чистая вода – Количественный анализСкачать

Чистая вода – Количественный анализ

Условия образования осадков.Скачать

Условия образования осадков.

Вычисление рН в растворах солейСкачать

Вычисление рН в растворах солей

осаждение белков конц минеральными кислотамиСкачать

осаждение белков конц  минеральными кислотами
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии