Проведение количественного осаждения нитрата свинца и бария (4 видео)

Осаждение нитрата свинца

Задача 75.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Pb(NO₃)₂, навеска массой 0,80 г; осадитель Na₂CrO₄, концентрация 0,2N. Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Pb(NO₃)₂ + Na₂CrO₄ = PbCrO₄↓ + 2NaNO₃

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

Видео:Разложение нитрата свинца при нагреванииСкачать

где

M_Э[Pb(NO₃)₂] = M[Pb(NO₃)₂]/2 = 331,2/2 = 165,6 г/моль

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора Na₂CrO₄, теоретически необходимый для осаждения 0.80г Pb(NO₃)₂ из пропорции:

1000 : 0,2 = х : 0,0048;
х = (0.0048 . 1000)/0,2 = 24,15 см³.

Видео:Качественный анализ на анионыСкачать

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём Na₂CrO₄, необходимый для осаждения:

V(Na₂CrO₄) = 1,5 ^. 24,15 = 36,23 см³.

Условия осаждения:

Определение осложняется тем, что PbCrO₄ склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

Медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
При осаждении PbCrO₄ к раствору добавляют небольшое количество НС1, что повышает растворимость осадка;
Пповышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Видео:Нитрат свинца и "Буря в пробирке" (химия)Скачать

Ответ: V(Na₂CrO₄) = 36,23 см³.

Осаждение нитрата бария

Задача 76.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Ba(NO₃)₂, навеска массой 0,85 г; осадитель H₂SO₄, концентрация 30%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

где

Видео:"Золотой дождь". Получение кристаллов йодида свинца (химия)Скачать

M_Э[Ba(NO₃)₂] = M[Ba(NO₃)₂]/2 =
= 261,327/2 =
= 130,66 г/моль;
М(H₂SO₄) = 49,033.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу H₂SO₄:

m(H₂SO₄) = M_Э(H₂SO₄) ^. n(H₂SO₄) =
= 49,033 . 0,0065 = 0,32 г.

Теперь рассчитаем объём раствора H₂SO₄, теоретически необходимый для осаждения 0,85 г Ba(NO₃)₂ из пропорции:

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

100 : 30 = х : 0,32;
х = (0,32 ^. 100)/30 = 1,06 см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём H₂SO₄, необходимый для осаждения:

V(H₂SO₄) = 1,5 ^. 1,06 = 1,6 см³.

Условия осаждения:

Определение осложняется тем, что BaSO₄ склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

• медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
• при осаждении BaSO₄ к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
• повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Видео:Химия, 12-й класс, Основные понятия количественного анализаСкачать