Проведение количественного осаждения хлорида кальция

Задача 99. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество  CaCl2, навеска массой 0,90 г; осадитель (NH4)2C2O4, концентрация 20%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

(NH4)2C2O4 + CaCl2  = CaC2O4 ↓ + 2NH4Cl 

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2 или 
n1(CaCl2) = n2[(NH4)2C2O4].

Видео:Хлорид кальция и полисиликатыСкачать

Хлорид кальция и полисиликаты

где

MЭ(CaCl2) = M(CaCl2)/2 = 111,686/2 = 55,843 г/моль;
MЭ(NH4)2C2O4] = M[(NH4)2C2O4]/2 = 124/2 = 62 г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу (NH4)2C2O4:

Видео:Реакция Хлорида Кальция - CaCl2, Хлорида Аммония и Гексацианоферата(2) Калия - K4[Fe(CN)6]Скачать

Реакция Хлорида Кальция - CaCl2, Хлорида Аммония и Гексацианоферата(2) Калия - K4[Fe(CN)6]

М[(NH4)2C2O4] = MЭ[(NH4)2C2O4] .  n[(NH4)2C2O4] =
= 62 . 0,016 = 0,999 г.

Теперь рассчитаем объём раствора (NH4)2C2O4, теоретически необходимый для осаждения 0,90 г  CaCl2 из пропорции:

100 : 20 = х : 0,99;
х = (0,999 . 100)/20 = 5 см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH4)2C2O4, необходимый для осаждения:

V[(NH4)2C2O4] = (1,5 . 5) = 7,5 см3.

Видео:Уроки химии с БСК. Урок №2. Хлорид кальцияСкачать

Уроки химии с БСК. Урок №2. Хлорид кальция

Условия осаждения:

Определение осложняется тем, что CaC2O4 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  •  медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  •  при осаждении CaC2O4 к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
  •  повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.
Ответ: V[(NH4)2C2O4] = 7,5 см3.

 


Задача 100. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество  , навеска массой 1,80 г; осадитель (NH4)2C2O4, концентрация 2 М.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

(NH4)2C2O4 + CaCl2  = CaC2O4↓    + 2NH4Cl 

Видео:Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | Химия

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2 или 
n1(CaCl2) = n2[(NH4)2C2O4].

где

MЭ(CaCl2) = M(CaCl2)/2 = 111,686/2 = 55,843 г/моль;
MЭ[(NH4)2C2O4] = M[(NH4)2C2O4]/2 = 124/2 = 62 г/моль.


Согласно закону равенства эквивалентов:

Видео:хлорид кальция ; электролизСкачать

хлорид кальция ; электролиз

Теперь рассчитаем объём раствора (NH4)2C2O4, теоретически необходимый для осаждения ,80 г CaCl из пропорции:

100 : 2 = х : 0,032;
х = (0,032 . 100)/2 = 1,6 см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH4)2C2O4, необходимый для осаждения:

V[(NH4)2C2O4] = 1,5 . 1,6 = 2,4 см3.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Условия осаждения:

Определение осложняется тем, что CaC2O4 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • при осаждении CaC2O4 к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
  • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V[(NH4)2C2O4] = 2,4 см3.


🎥 Видео

Растворение хлорида кальция в изопропанолеСкачать

Растворение хлорида кальция в изопропаноле

Измерение количества кальция и магнияСкачать

Измерение количества кальция и магния

Получение хлорида калия (synthesis of potassium chloride) KClСкачать

Получение хлорида калия (synthesis of potassium chloride) KCl

Как из кальция хлористого сделать сыр? (кальций хлористый, хлорид кальция, CaCl2)Скачать

Как из кальция хлористого сделать сыр? (кальций хлористый, хлорид кальция, CaCl2)

Перекристаллизация, или очистка хлорида калия! [ChemistryToday]Скачать

Перекристаллизация, или очистка хлорида калия! [ChemistryToday]

Тепловые качели. Хлорид кальция с водой и льдомСкачать

Тепловые качели. Хлорид кальция с водой и льдом

ВСЕГО ОДНО ОПРЫСКИВАНИЕ ТОМАТОВ И ВЕРШИННОЙ ГНИЛИ НА ПОМИДОРАХ НЕ БУДЕТ. Кальция хлорид для помидорСкачать

ВСЕГО ОДНО ОПРЫСКИВАНИЕ ТОМАТОВ И ВЕРШИННОЙ ГНИЛИ НА ПОМИДОРАХ  НЕ БУДЕТ. Кальция хлорид для помидор

Окислительно-восстановительные процессы в химии, часть 2Скачать

Окислительно-восстановительные процессы в химии, часть 2

Первая помощь при ошибочном введении под кожу 10 кальция хлорида .Скачать

Первая помощь при ошибочном введении под кожу 10 кальция хлорида .

Хлористый кальций, технический. Полный обзор товараСкачать

Хлористый кальций, технический. Полный обзор товара

Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать

Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрии

10 раствор Хлористого КальцияСкачать

10 раствор Хлористого Кальция

Получение ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ Ca(OH)2. Растворение КАЛЬЦИЯ в ВОДЕ. Опыты по химии дома. ЭкспериментыСкачать

Получение ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ Ca(OH)2. Растворение КАЛЬЦИЯ в ВОДЕ. Опыты по химии дома. Эксперименты

Химия / ОГЭ-2023 / Блок "Элементарные основы неорганической химии" / Часть 2 / Цепочки превращенийСкачать

Химия / ОГЭ-2023 / Блок "Элементарные основы неорганической химии" / Часть 2 / Цепочки превращений
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии