Проведение количественного осаждения хлорида кальция (6 видео)

Задача 99.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество CaCl₂, навеска массой 0,90 г; осадитель (NH₄)₂C₂O₄, концентрация 20%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

(NH₄)₂C₂O₄ + CaCl₂ = CaC₂O₄↓ + 2NH₄Cl

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂ или
n₁(CaCl₂) = n₂[(NH₄)₂C₂O₄].

Видео:Хлорид кальция и полисиликатыСкачать

где

M_Э(CaCl₂) = M(CaCl₂)/2 = 111,686/2 = 55,843 г/моль;
M_Э(NH₄)₂C₂O₄] = M[(NH₄)₂C₂O₄]/2 = 124/2 = 62 г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу (NH₄)₂C₂O₄:

Видео:Реакция Хлорида Кальция - CaCl2, Хлорида Аммония и Гексацианоферата(2) Калия - K4[Fe(CN)6]Скачать

М[(NH₄)₂C₂O₄] = M_Э[(NH₄)₂C₂O₄] ^. n[(NH₄)₂C₂O₄] =
= 62 . 0,016 = 0,999 г.

Теперь рассчитаем объём раствора (NH₄)₂C₂O₄, теоретически необходимый для осаждения 0,90 г CaCl₂ из пропорции:

100 : 20 = х : 0,99;
х = (0,999 ^.100)/20 = 5 см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH₄)₂C₂O₄, необходимый для осаждения:

V[(NH₄)₂C₂O₄] = (1,5 ^. 5) = 7,5 см³.

Видео:Уроки химии с БСК. Урок №2. Хлорид кальцияСкачать

Условия осаждения:

Определение осложняется тем, что CaC₂O₄ склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
при осаждении CaC₂O₄ к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.
Ответ: V[(NH₄)₂C₂O₄] = 7,5 см³.

Задача 100.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество , навеска массой 1,80 г; осадитель (NH₄)₂C₂O₄, концентрация 2 М.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

(NH₄)₂C₂O₄ + CaCl₂ = CaC₂O₄↓ + 2NH₄Cl

Видео:Измерение количества кальция и магнияСкачать

где

M_Э(CaCl₂) = M(CaCl₂)/2 = 111,686/2 = 55,843 г/моль;
M_Э[(NH₄)₂C₂O₄] = M[(NH₄)₂C₂O₄]/2 = 124/2 = 62 г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Теперь рассчитаем объём раствора (NH₄)₂C₂O₄, теоретически необходимый для осаждения ,80 г CaCl₂ из пропорции:

100 : 2 = х : 0,032;
х = (0,032 ^. 100)/2 = 1,6 см³.

V[(NH₄)₂C₂O₄] = 1,5 ^. 1,6 = 2,4 см³.

Видео:Растворение хлорида кальция в изопропанолеСкачать

Условия осаждения:

медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
при осаждении CaC₂O₄ к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V[(NH₄)₂C₂O₄] = 2,4 см3.