Проведение количественного осаждения хлорида кальция

Задача 99. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество  CaCl₂, навеска массой 0,90 г; осадитель (NH₄)₂C₂O₄, концентрация 20%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

(NH₄)₂C₂O₄ + CaCl₂  = CaC₂O₄ ↓ + 2NH₄Cl 

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂ или 
n₁(CaCl₂) = n₂[(NH₄)₂C₂O₄].

Видео:Хлорид кальция и полисиликатыСкачать

где

M_Э(CaCl₂) = M(CaCl₂)/2 = 111,686/2 = 55,843 г/моль;
M_Э(NH₄)₂C₂O₄] = M[(NH₄)₂C₂O₄]/2 = 124/2 = 62 г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу (NH₄)₂C₂O₄:

Видео:Реакция Хлорида Кальция - CaCl2, Хлорида Аммония и Гексацианоферата(2) Калия - K4[Fe(CN)6]Скачать

М[(NH₄)₂C₂O₄] = M_Э[(NH₄)₂C₂O₄] ^.  n[(NH₄)₂C₂O₄] =
= 62 . 0,016 = 0,999 г.

Теперь рассчитаем объём раствора (NH₄)₂C₂O₄, теоретически необходимый для осаждения 0,90 г  CaCl₂ из пропорции:

100 : 20 = х : 0,99;
х = (0,999 ^. 100)/20 = 5 см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH₄)₂C₂O₄, необходимый для осаждения:

V[(NH₄)₂C₂O₄] = (1,5 ^. 5) = 7,5 см³.

Видео:Уроки химии с БСК. Урок №2. Хлорид кальцияСкачать

Условия осаждения:

Определение осложняется тем, что CaC₂O₄ склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

•  медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
•  при осаждении CaC₂O₄ к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
•  повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.
Ответ: V[(NH₄)₂C₂O₄] = 7,5 см³.
 

Задача 100. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество  , навеска массой 1,80 г; осадитель (NH₄)₂C₂O₄, концентрация 2 М.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

(NH₄)₂C₂O₄ + CaCl₂  = CaC₂O₄↓    + 2NH₄Cl 

Видео:Измерение количества кальция и магнияСкачать

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂ или 
n₁(CaCl₂) = n₂[(NH₄)₂C₂O₄].

где

M_Э(CaCl₂) = M(CaCl₂)/2 = 111,686/2 = 55,843 г/моль;
M_Э[(NH₄)₂C₂O₄] = M[(NH₄)₂C₂O₄]/2 = 124/2 = 62 г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Видео:Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Теперь рассчитаем объём раствора (NH₄)₂C₂O₄, теоретически необходимый для осаждения ,80 г CaCl₂  из пропорции:

100 : 2 = х : 0,032;
х = (0,032 ^. 100)/2 = 1,6 см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH₄)₂C₂O₄, необходимый для осаждения:

V[(NH₄)₂C₂O₄] = 1,5 ^. 1,6 = 2,4 см³.

Видео:хлорид кальция ; электролизСкачать

Условия осаждения:

Определение осложняется тем, что CaC₂O₄ склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

• медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
• при осаждении CaC₂O₄ к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
• повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V[(NH₄)₂C₂O₄] = 2,4 см3.

💥 Видео

Растворение хлорида кальция в изопропанолеСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Перекристаллизация, или очистка хлорида калия! [ChemistryToday]Скачать

ВСЕГО ОДНО ОПРЫСКИВАНИЕ ТОМАТОВ И ВЕРШИННОЙ ГНИЛИ НА ПОМИДОРАХ НЕ БУДЕТ. Кальция хлорид для помидорСкачать

Как из кальция хлористого сделать сыр? (кальций хлористый, хлорид кальция, CaCl2)Скачать

Получение хлорида калия (synthesis of potassium chloride) KClСкачать

Тепловые качели. Хлорид кальция с водой и льдомСкачать

Хлористый кальций, технический. Полный обзор товараСкачать

Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать

10 раствор Хлористого КальцияСкачать

Окислительно-восстановительные процессы в химии, часть 2Скачать

Первая помощь при ошибочном введении под кожу 10 кальция хлорида .Скачать

Химия / ОГЭ-2023 / Блок "Элементарные основы неорганической химии" / Часть 2 / Цепочки превращенийСкачать

Получение ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ Ca(OH)2. Растворение КАЛЬЦИЯ в ВОДЕ. Опыты по химии дома. ЭкспериментыСкачать