Количественное осаждение соли сульфата аммония и кристаллогидрата сульфата аммония (3 видео)

Осаждение соли сульфата аммония

Задача 133.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ^. 12Н₂О, навеска массой 1,00г; осадитель NH₄OH, концентрация 10%.
Решение:
Схема реакции осаждения:

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ^. 12Н₂О + 2NH₄OH = Fe(OH)₂↓ +2(NH₄)₂SO₄ + 12Н₂О

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то

Видео:Получение аммиака и сульфата аммонияСкачать

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу NH₄OH:

m(NH₄OH) = M_Э(NH₄OH) ^. n(NH₄OH) =
= (35 ^. 0,006) = 0,14 г.

Видео:Сульфат аммонияСкачать

Теперь рассчитаем объём раствора NH4OH, теоретически необходимый для осаждения 1,00 г (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ^. 12Н₂О из пропорции:

100 : 10 = х : 0,14;
х = (0,14 ^. 100)/10 = 1,4 см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём NH₄OH, необходимый для осаждения:

V(NH₄OH) = (1,5 ^. 1,4) = 2,1 см³.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что Fe(OH)₂ — аморфное соединение, склонено к уплотнению, что затрудняет последующее отмывание осадка, кроме того при стоянни увеличивается количество примесей, адсорбированных развитой поверхностью аморфного осадка. Fe(OH)₂ на воздухе быстро окисляется до Fe(OH)₃, поэтому его отфильтровывают сразу же после осаждения и кратковременного отстаивания.

Видео:Удобрения сульфат аммония. Свойства и особенности.Скачать

Необходимые условия осаждения:
Осаждение ведут в присутствии подходящего электролита-коагулятора (обычно это соли аммония), из нагретого анализируемого раствора нагретым раствором осадителя.

Осаждение ведут из достаточно концентрированного исследуемого раствора концентрированным раствором осадителя.
Медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка.
Повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(NH₄OH) = 2,1 см³.

Осаждение кристаллогидрата сульфата аммония

Задача 134.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество (NH₄)₂SO₄, навеска массой 0,20 г; осадитель BaCl₂ ^.2H₂O, концентрация 15%.
Решение:
Схема реакции осаждения:

Видео:Аммиак и соли аммония. 11 класс.Скачать

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ ^.2H₂O = BaSO₄↓+ 2NH₄Cl + 2H₂O

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то

Согласно закону равенства эквивалентов:

Видео:Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)Скачать

Рассчитаем массу NH₄OH:

m(NH₄OH) = M_Э(NH₄OH) ^. n(NH₄OH) =
= (35 ^. 0,006) = 0,14 г.

Теперь рассчитаем объём раствора NH₄OH, теоретически необходимый для осаждения 1,00г (NH₄)₂SO₄ из пропорции:

100 : 10 = х : 0,14;
х = (0,14 ^.100)/10 = 1,4 см³.

Видео:235 В чём особенность сульфата аммония?Скачать

V(NH₄OH) = (1,5 ^. 1,4) = 2,1 см³.

Необходимые условия осаждения:

Осаждение ведут в присутствии подходящего электролита-коагулятора (обычно это соли аммония), из нагретого анализируемого раствора нагретым раствором осадителя.
Осаждение ведут из достаточно концентрированного исследуемого раствора концентрированным раствором осадителя.
Медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка.
Повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Ответ: V(NH₄OH) = 2,1 см³.