Вычисление навески вещества в аналитической пробе

Расчёт навески вещества в пробе железоаммонийных квасцов

Задача 28. 
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: железоаммонийные квасцы; определяемое вещество Fe, приблизительное содержание 45 %; весовая форма Fe2O3, масса 0,1 г.
Решение:
Расчёт навески вещества в пробе проводим по формуле:

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

где

а — масса весовой формы определяемого вещества, (г);

f — аналитический множитель (фактор пересчета);

q — масса навески, (г);

Видео:Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать

Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрии

Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.

Ar(Fe) = 55,84; Mr(Fe2O3) = 159,68;
f = 2 ArFe/ Mr(Fe2O3) = (2 . 55,84)/159,68 = 0,6994.  

Подставим все числовые значения в расчётную формулу:

Видео:Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | Химия

Ответ: Для гравиметрического определения железа Fe необходимо взвесить навеску железоаммонийных квасцов массой близкой к 0,15 г.
 


Расчёт навески исследуемого образца в пробе стали

Задача 29. 
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: сталь; определяемое вещество Ni, приблизительное содержание 12 %; весовая форма (C4H7N2O2)2Ni, масса 0,25 г.
Решение:
Расчёт навески вещества в пробе проводим по формуле:

Видео:Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.Скачать

Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.

где

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

а — масса весовой формы определяемого вещества, (г);

f — аналитический множитель (фактор пересчета);

q — масса навески, (г);

Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.

Видео:Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

ArNi = 58,7; Mr[(C4H7N2O2)2Ni] = 288,7;
f = ArNi/ Mr[(C4H7N2O2)2Ni] = 58,7/288,7 = 0,1929.  

Подставим все числовые значения в расчётную формулу:

Видео:Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.Скачать

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.

Ответ: Для гравиметрического определения никеля Ni необходимо взвесить навеску стали массой близкой к 0,4 г.


🎦 Видео

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ПРЕДМЕТ И ЗАДАЧИ. КЛАССИФИКАЦИЯ АНАЛИТИЧЕСКИХ МЕТОДОВ.Скачать

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ПРЕДМЕТ И ЗАДАЧИ. КЛАССИФИКАЦИЯ АНАЛИТИЧЕСКИХ МЕТОДОВ.

Алгоритм решения расчетных задач в аналитической химии.Скачать

Алгоритм решения расчетных задач в аналитической химии.

Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать

Приготовление раствора с заданной концентрацией

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.

Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

Расчеты в титриметрическом анализе.Скачать

Расчеты в титриметрическом анализе.

Шеховцова Т.Н. - Аналитическая химия - Аналитическая химия, ее задачи и методы. Виды анализаСкачать

Шеховцова Т.Н. - Аналитическая химия - Аналитическая химия, ее задачи и методы. Виды анализа

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.Скачать

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.

Общая характеристика титриметрического анализа. Часть 1.Скачать

Общая характеристика титриметрического анализа. Часть 1.

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.

Поиск формулы вещества по массовым долям элементовСкачать

Поиск формулы вещества по массовым долям элементов

Общая характеристика титриметрического анализа. Часть 2.Скачать

Общая характеристика титриметрического анализа. Часть 2.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии